አሲድ ኦክሳይዶች. አሲዲክ ኦክሳይዶች: ኬሚካላዊ ባህሪያት, ዝግጅት, አተገባበር
ለ አሲድ ኦክሳይዶችያካትቱ፡
- ሁሉም የብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ, ጨው ካልሆኑ በስተቀር (NO, SiO, CO, N 2 O);
- የብረት ቫልዩ በጣም ከፍተኛ (V ወይም ከዚያ በላይ) የሆነበት የብረት ኦክሳይድ.
የአሲድ ኦክሳይዶች ምሳሌዎች P 2 O 5, SiO 2, B 2 O 3, TeO 3, I 2 O 5, V 2 O 5, Cro 3, Mn 2 O 7 . የብረት ኦክሳይድ እንዲሁ በአሲድነት ሊመደቡ እንደሚችሉ አንድ ጊዜ መግለፅ እፈልጋለሁ። አንድ የታወቀ ትምህርት ቤት “የብረት ኦክሳይድ መሠረታዊ ናቸው፣ ብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ አሲዳማ ናቸው!” ይላል። - ይህ ፣ ይቅርታ ፣ ሙሉ በሙሉ ከንቱነት ነው።
ለ መሰረታዊ ኦክሳይዶችሁለት ሁኔታዎች በአንድ ጊዜ የሚሟሉ የብረት ኦክሳይድን ያካትቱ።
- በግቢው ውስጥ ያለው የብረት ቫልዩ በጣም ከፍተኛ አይደለም (ቢያንስ ከ IV አይበልጥም);
- ንጥረ ነገሩ አምፖተሪክ ኦክሳይድ አይደለም.
የተለመዱ የመሠረታዊ ኦክሳይድ ምሳሌዎች ና 2 ኦ፣ ካኦ፣ ባኦ እና ሌሎች የአልካላይ እና የአልካላይን የምድር ብረቶች ኦክሳይድ፣ ፌኦ፣ ክሮኦ፣ ኩኦ፣ አግ 2 ኦ፣ ኒኦ፣ ወዘተ ናቸው።
ስለዚህ, እናጠቃልለው. ኦክሳይዶች ብረት ያልሆኑሊሆን ይችላል፡-
- አሲዳማ (እና እጅግ በጣም ብዙ ናቸው);
- ጨው-አልባ (ተዛማጁ 4 ቀመሮች በቀላሉ መታወስ አለባቸው).
- መሰረታዊ (የብረት ኦክሳይድ ሁኔታ በጣም ከፍተኛ ካልሆነ);
- አሲድ (የብረት ኦክሳይድ ሁኔታ +5 ወይም ከዚያ በላይ ከሆነ);
- amphoteric (በርካታ ቀመሮችን ማስታወስ አለብዎት, ነገር ግን በመጀመሪያው ክፍል ውስጥ የተሰጠው ዝርዝር የተሟላ እንዳልሆነ ይረዱ).
እና አሁን "የኦክሳይድ ምደባ" የሚለውን ርዕስ ምን ያህል እንደተረዱት ለመፈተሽ ትንሽ ሙከራ. የፈተና ውጤቱ ከ 3 ነጥብ በታች ከሆነ, ጽሑፉን እንደገና በጥንቃቄ እንዲያነቡ እመክራለሁ.
ኦክሳይዶች ሁለት ንጥረ ነገሮችን ያካተቱ ውስብስብ ነገሮች ናቸው, አንደኛው ኦክስጅን ነው. በኦክሳይድ ስሞች ውስጥ በመጀመሪያ ኦክሳይድ የሚለው ቃል ይገለጻል, ከዚያም የተፈጠረበት የሁለተኛው አካል ስም ነው. አሲድ ኦክሳይዶች ምን አይነት ባህሪያት አሏቸው እና ከሌሎች የኦክሳይድ ዓይነቶች እንዴት ይለያሉ?
የኦክሳይድ ምደባ
ኦክሳይዶች ወደ ጨው-መፍጠር እና ጨው-አልባነት ይከፋፈላሉ. ቀድሞውኑ ከስሙ ውስጥ ጨው የማይፈጥሩ ጨዎችን እንደማይፈጥሩ ግልጽ ነው. እንደዚህ ያሉ ኦክሳይድ ጥቂት ናቸው፡ ውሃ H 2 O፣ ኦክሲጅን ፍሎራይድ ኦፍ 2 (በተለምዶ እንደ ኦክሳይድ የሚቆጠር ከሆነ)፣ ካርቦን ሞኖክሳይድ ወይም ካርቦን ሞኖክሳይድ (II)፣ ካርቦን ሞኖክሳይድ CO; ናይትሮጅን ኦክሳይዶች (I) እና (II): N 2 O (dianitrogen oxide, የሳቅ ጋዝ) እና NO (ናይትሮጅን ሞኖክሳይድ).
ከአሲድ ወይም ከአልካላይስ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች ጨዎችን ይፈጥራሉ. እንደ ሃይድሮክሳይድ እነሱ ከመሠረት ፣ amphoteric መሠረቶች እና ኦክሲጅን ከያዙ አሲዶች ጋር ይዛመዳሉ። በዚህም መሰረት መሰረታዊ ኦክሳይዶች (ለምሳሌ CaO)፣ amphoteric oxides (Al 2 O 3) እና አሲድ ኦክሳይድ ወይም አሲድ አንዳይዳይድ (CO 2) ይባላሉ።
ሩዝ. 1. የኦክሳይድ ዓይነቶች.
ብዙውን ጊዜ ተማሪዎች መሰረታዊ ኦክሳይድን ከአሲድ እንዴት እንደሚለዩ ጥያቄ ያጋጥማቸዋል. በመጀመሪያ ደረጃ, ከኦክሲጅን ቀጥሎ ለሁለተኛው ንጥረ ነገር ትኩረት መስጠት አለብዎት. አሲዲክ ኦክሳይዶች - የብረት ያልሆነ ወይም የሽግግር ብረት (CO 2, SO 3, P 2 O 5) መሰረታዊ ኦክሳይድ - ብረት (Na 2 O, FeO, CuO) ይይዛሉ.
የአሲድ ኦክሳይድ መሰረታዊ ባህሪያት
አሲዲክ ኦክሳይዶች (anhydrides) የአሲድ ባህሪያትን የሚያሳዩ እና ኦክሲጅን የያዙ አሲዶችን የሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው። ስለዚህ, አሲዳማ ኦክሳይዶች ከአሲድ ጋር ይዛመዳሉ. ለምሳሌ, አሲዳማ ኦክሳይዶች SO 2 እና SO 3 ከአሲድ H 2 SO 3 እና H 2 SO 4 ጋር ይዛመዳሉ.
ሩዝ. 2. አሲዲክ ኦክሳይዶች ከተዛማጅ አሲዶች ጋር.
በከፍተኛ የኦክሳይድ ሁኔታ (ለምሳሌ SO 3፣ Mn 2 O 7) በብረታ ብረት ባልሆኑ ብረቶች እና በተለዋዋጭ ቫሌሽን የተፈጠሩ አሲዲክ ኦክሳይዶች ከመሠረታዊ ኦክሳይድ እና አልካላይስ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ፣ ጨዎችን ይፈጥራሉ።
SO 3 (አሲድ ኦክሳይድ) + CaO (መሰረታዊ ኦክሳይድ) = CaSO 4 (ጨው);
የተለመዱ ምላሾች የጨው እና የውሃ መፈጠርን የሚያስከትሉ የአሲድ ኦክሳይዶች ከመሠረቱ ጋር መስተጋብር ናቸው
Mn 2 O 7 (አሲድ ኦክሳይድ) + 2KOH (አልካሊ) = 2KMnO 4 (ጨው) + ኤች 2 ኦ (ውሃ)
ከሲሊኮን ዳይኦክሳይድ ሲኦ 2 (ሲሊኮን አንሃይራይድ፣ ሲሊካ) በስተቀር ሁሉም አሲዳማ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ አሲዶችን ይፈጥራሉ ።
SO 3 (አሲድ ኦክሳይድ) + H 2 O (ውሃ) = H 2 SO 4 (አሲድ)
አሲዲክ ኦክሳይዶች የሚፈጠሩት ከኦክሲጅን ጋር በመተባበር ቀላል እና ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች (S+O 2 = SO 2) ጋር በመገናኘት ነው, ወይም ኦክስጅንን የያዙ ውስብስብ ንጥረ ነገሮችን በማሞቅ ምክንያት በመበስበስ - አሲዶች, የማይሟሟ መሠረቶች, ጨው (H 2 SiO 3 = SiO). 2 + ኤች 2 ኦ)
የአሲድ ኦክሳይድ ዝርዝር;
| የአሲድ ኦክሳይድ ስም | አሲድ ኦክሳይድ ቀመር | የአሲድ ኦክሳይድ ባህሪያት |
| ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ | SO 2 | ቀለም የሌለው መርዛማ ጋዝ ከደማቅ ሽታ ጋር |
| ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ | ሶ 3 | በጣም ተለዋዋጭ, ቀለም የሌለው, መርዛማ ፈሳሽ |
| ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) | CO2 | ቀለም የሌለው, ሽታ የሌለው ጋዝ |
| ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ | ሲኦ2 | ጥንካሬ ያላቸው ቀለም የሌላቸው ክሪስታሎች |
| ፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ | P2O5 | ነጭ, የሚቀጣጠል ዱቄት ደስ የማይል ሽታ |
| ናይትሪክ ኦክሳይድ (ቪ) | N2O5 | ቀለም የሌላቸው ተለዋዋጭ ክሪስታሎች ያካተተ ንጥረ ነገር |
| ክሎሪን (VII) ኦክሳይድ | Cl2O7 | ቀለም የሌለው ዘይት መርዛማ ፈሳሽ |
| ማንጋኒዝ (VII) ኦክሳይድ | Mn2O7 | ፈሳሽ ከብረታ ብረት ጋር, እሱም ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው. |
ኦክሳይዶችሞለኪውሎቹ በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የኦክስጂን አቶሞችን ያካተቱ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ይባላሉ - 2 እና ሌላ አካል።
በኦክሲጅን ቀጥተኛ ግንኙነት ከሌላ አካል ጋር ወይም በተዘዋዋሪ (ለምሳሌ, የጨው, መሠረቶች, አሲዶች በሚበሰብስበት ጊዜ) ሊገኝ ይችላል. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ, ኦክሳይድ በጠንካራ, በፈሳሽ እና በጋዝ ግዛቶች ውስጥ ይመጣሉ; ኦክሳይዶች በምድር ቅርፊት ውስጥ ይገኛሉ. ዝገት፣ አሸዋ፣ ውሃ፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ኦክሳይዶች ናቸው።
እነሱም ጨው የሚፈጥሩ ወይም የማይፈጥሩ ናቸው.
ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች- እነዚህ በኬሚካላዊ ግኝቶች ምክንያት ጨዎችን የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች ናቸው. እነዚህ የብረታ ብረት እና የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ናቸው, ከውሃ ጋር ሲገናኙ, ተጓዳኝ አሲዶችን ይፈጥራሉ, እና ከመሠረት ጋር ሲገናኙ, ተመጣጣኝ አሲድ እና መደበኛ ጨዎችን. ለምሳሌ፡-መዳብ ኦክሳይድ (CuO) ጨው የሚሠራ ኦክሳይድ ነው ፣ ምክንያቱም ለምሳሌ ፣ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል) ጋር ምላሽ ሲሰጥ ጨው ይፈጠራል ።
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
በኬሚካዊ ግብረመልሶች ምክንያት ሌሎች ጨዎችን ማግኘት ይቻላል-
CuO + SO 3 → CuSO 4.
ጨው ያልሆኑ ኦክሳይዶችእነዚህ ጨው የማይፈጥሩ ኦክሳይዶች ናቸው. ምሳሌዎች CO፣ N 2 O፣ NO ያካትታሉ።
ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች በተራው 3 ዓይነት ናቸው፡ መሰረታዊ (ከቃሉ «
መሠረት »
), አሲድ እና አምፖተሪክ.
መሰረታዊ ኦክሳይዶችእነዚህ የብረታ ብረት ኦክሳይዶች ከመሠረቶቹ ክፍል ውስጥ ከሚገኙት ሃይድሮክሳይድ ጋር የሚዛመዱ ይባላሉ. መሰረታዊ ኦክሳይዶች ለምሳሌ ና 2 ኦ፣ ኬ 2 ኦ፣ MgO፣ CaO፣ ወዘተ ያካትታሉ።
መሰረታዊ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት
1. በውሃ ውስጥ የሚሟሟ መሰረታዊ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ መሠረቶች፡
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. ተጓዳኝ ጨዎችን በመፍጠር ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ይስጡ
ና 2 O + SO 3 → ና 2 SO 4.
3. ጨውና ውሃ ለመፍጠር ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይስጡ፡-
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. በአምፕሆተሪክ ኦክሳይዶች ምላሽ ይስጡ፡
ሊ 2 ኦ + አል 2 ኦ 3 → 2 ሊአሎ 2።
የኦክሳይዶች ስብጥር እንደ ሁለተኛው ንጥረ ነገር (ከ IV እስከ VII) ከፍተኛውን የቫሌሽን (አብዛኛውን ጊዜ ከ IV እስከ VII) የሚያሳይ ብረት ያልሆነ ወይም ብረት ከያዘ, እንዲህ ያሉት ኦክሳይዶች አሲድ ይሆናሉ. አሲዲክ ኦክሳይዶች (አሲድ anhydrides) ከአሲድ ክፍል ውስጥ ከሚገኙት ሃይድሮክሳይድ ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይድ ናቸው። እነዚህ ለምሳሌ CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, ወዘተ. አሲዲክ ኦክሳይዶች በውሃ እና በአልካላይስ ውስጥ ይሟሟቸዋል, ጨው እና ውሃ ይፈጥራሉ.
የአሲድ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት
1. አሲድ ለመፍጠር በውሃ ምላሽ ይስጡ፡-
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
ነገር ግን ሁሉም አሲዳማ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር በቀጥታ ምላሽ አይሰጡም (SiO 2, ወዘተ.).
2. ጨው ለመፍጠር ከተመሰረቱ ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ ይስጡ፡-
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. ጨውና ውሃ በመፍጠር ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ይስጡ።
CO 2 + ባ(ኦህ) 2 → ባኮ 3 + ኤች 2 ኦ.
ተካትቷል። አምፖተሪክ ኦክሳይድየአምፕቶሪክ ባህሪ ያለው ንጥረ ነገር ያካትታል. Amphotericity እንደ ሁኔታው የአሲድ እና መሰረታዊ ባህሪያትን ለማሳየት ውህዶች ችሎታን ያመለክታል.ለምሳሌ፣ zinc oxide ZnO ቤዝ ወይም አሲድ (Zn(OH) 2 እና H 2 ZnO 2) ሊሆን ይችላል። Amphotericity እንደ ሁኔታው እንደ ሁኔታው አምፕሆቴሪክ ኦክሳይዶች መሰረታዊ ወይም አሲዳማ ባህሪያትን ያሳያሉ.
የ amphoteric oxides ኬሚካላዊ ባህሪያት
1. ጨውና ውሃ ለመፍጠር ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይስጡ፡-
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. በጠንካራ አልካላይስ (በመዋሃድ ጊዜ) ምላሽ ይስጡ ፣ በምላሹ ጨው ምክንያት ይመሰረታል - ሶዲየም ዚንክኔት እና ውሃ።
ዜንኦ + 2 ናኦህ → ና 2 ዚኖ 2 + ኤች 2 ኦ.
ዚንክ ኦክሳይድ ከአልካላይን መፍትሄ (ተመሳሳይ ናኦኤች) ጋር ሲገናኝ ሌላ ምላሽ ይከሰታል።
ZnO + 2 ናኦህ + ኤች 2 O => ና 2.
የማስተባበር ቁጥር በአቅራቢያ ያሉትን ቅንጣቶች ብዛት የሚወስን ባህሪይ ነው-አተሞች ወይም ionዎች በሞለኪውል ወይም ክሪስታል ውስጥ. እያንዳንዱ አምፖተሪክ ብረት የራሱ የማስተባበሪያ ቁጥር አለው። ለ Be እና Zn 4 ነው; ፎር እና አል 4 ወይም 6 ነው; ለ እና Cr 6 ነው ወይም (በጣም አልፎ አልፎ) 4;
Amphoteric oxides አብዛኛውን ጊዜ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ እና ከእሱ ጋር ምላሽ አይሰጡም.
አሁንም ጥያቄዎች አሉዎት? ስለ ኦክሳይድ የበለጠ ማወቅ ይፈልጋሉ?
ከአስተማሪ እርዳታ ለማግኘት ይመዝገቡ።
የመጀመሪያው ትምህርት ነፃ ነው!
ድህረ ገጽ፣ ቁሳቁሱን በሙሉ ወይም በከፊል ሲገለብጥ፣ ወደ ምንጩ የሚወስድ አገናኝ ያስፈልጋል።
ኦክሳይዶችሞለኪውሎቹ በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የኦክስጂን አቶሞችን ያካተቱ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ይባላሉ - 2 እና ሌላ አካል።
በኦክሲጅን ቀጥተኛ ግንኙነት ከሌላ አካል ጋር ወይም በተዘዋዋሪ (ለምሳሌ, የጨው, መሠረቶች, አሲዶች በሚበሰብስበት ጊዜ) ሊገኝ ይችላል. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ, ኦክሳይድ በጠንካራ, በፈሳሽ እና በጋዝ ግዛቶች ውስጥ ይመጣሉ; ኦክሳይዶች በምድር ቅርፊት ውስጥ ይገኛሉ. ዝገት፣ አሸዋ፣ ውሃ፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ኦክሳይዶች ናቸው።
እነሱም ጨው የሚፈጥሩ ወይም የማይፈጥሩ ናቸው.
ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች- እነዚህ በኬሚካላዊ ግኝቶች ምክንያት ጨዎችን የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች ናቸው. እነዚህ የብረታ ብረት እና የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ናቸው, ከውሃ ጋር ሲገናኙ, ተጓዳኝ አሲዶችን ይፈጥራሉ, እና ከመሠረት ጋር ሲገናኙ, ተመጣጣኝ አሲድ እና መደበኛ ጨዎችን. ለምሳሌ፡-መዳብ ኦክሳይድ (CuO) ጨው የሚሠራ ኦክሳይድ ነው ፣ ምክንያቱም ለምሳሌ ፣ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል) ጋር ምላሽ ሲሰጥ ጨው ይፈጠራል ።
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
በኬሚካዊ ግብረመልሶች ምክንያት ሌሎች ጨዎችን ማግኘት ይቻላል-
CuO + SO 3 → CuSO 4.
ጨው ያልሆኑ ኦክሳይዶችእነዚህ ጨው የማይፈጥሩ ኦክሳይዶች ናቸው. ምሳሌዎች CO፣ N 2 O፣ NO ያካትታሉ።
ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች በተራው 3 ዓይነት ናቸው፡ መሰረታዊ (ከቃሉ «
መሠረት »
), አሲድ እና አምፖተሪክ.
መሰረታዊ ኦክሳይዶችእነዚህ የብረታ ብረት ኦክሳይዶች ከመሠረቶቹ ክፍል ውስጥ ከሚገኙት ሃይድሮክሳይድ ጋር የሚዛመዱ ይባላሉ. መሰረታዊ ኦክሳይዶች ለምሳሌ ና 2 ኦ፣ ኬ 2 ኦ፣ MgO፣ CaO፣ ወዘተ ያካትታሉ።
መሰረታዊ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት
1. በውሃ ውስጥ የሚሟሟ መሰረታዊ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ መሠረቶች፡
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. ተጓዳኝ ጨዎችን በመፍጠር ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ይስጡ
ና 2 O + SO 3 → ና 2 SO 4.
3. ጨውና ውሃ ለመፍጠር ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይስጡ፡-
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. በአምፕሆተሪክ ኦክሳይዶች ምላሽ ይስጡ፡
ሊ 2 ኦ + አል 2 ኦ 3 → 2 ሊአሎ 2።
የኦክሳይዶች ስብጥር እንደ ሁለተኛው ንጥረ ነገር (ከ IV እስከ VII) ከፍተኛውን የቫሌሽን (አብዛኛውን ጊዜ ከ IV እስከ VII) የሚያሳይ ብረት ያልሆነ ወይም ብረት ከያዘ, እንዲህ ያሉት ኦክሳይዶች አሲድ ይሆናሉ. አሲዲክ ኦክሳይዶች (አሲድ anhydrides) ከአሲድ ክፍል ውስጥ ከሚገኙት ሃይድሮክሳይድ ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይድ ናቸው። እነዚህ ለምሳሌ CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, ወዘተ. አሲዲክ ኦክሳይዶች በውሃ እና በአልካላይስ ውስጥ ይሟሟቸዋል, ጨው እና ውሃ ይፈጥራሉ.
የአሲድ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት
1. አሲድ ለመፍጠር በውሃ ምላሽ ይስጡ፡-
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
ነገር ግን ሁሉም አሲዳማ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር በቀጥታ ምላሽ አይሰጡም (SiO 2, ወዘተ.).
2. ጨው ለመፍጠር ከተመሰረቱ ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ ይስጡ፡-
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. ጨውና ውሃ በመፍጠር ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ይስጡ።
CO 2 + ባ(ኦህ) 2 → ባኮ 3 + ኤች 2 ኦ.
ተካትቷል። አምፖተሪክ ኦክሳይድየአምፕቶሪክ ባህሪ ያለው ንጥረ ነገር ያካትታል. Amphotericity እንደ ሁኔታው የአሲድ እና መሰረታዊ ባህሪያትን ለማሳየት ውህዶች ችሎታን ያመለክታል.ለምሳሌ፣ zinc oxide ZnO ቤዝ ወይም አሲድ (Zn(OH) 2 እና H 2 ZnO 2) ሊሆን ይችላል። Amphotericity እንደ ሁኔታው እንደ ሁኔታው አምፕሆቴሪክ ኦክሳይዶች መሰረታዊ ወይም አሲዳማ ባህሪያትን ያሳያሉ.
የ amphoteric oxides ኬሚካላዊ ባህሪያት
1. ጨውና ውሃ ለመፍጠር ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይስጡ፡-
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. በጠንካራ አልካላይስ (በመዋሃድ ጊዜ) ምላሽ ይስጡ ፣ በምላሹ ጨው ምክንያት ይመሰረታል - ሶዲየም ዚንክኔት እና ውሃ።
ዜንኦ + 2 ናኦህ → ና 2 ዚኖ 2 + ኤች 2 ኦ.
ዚንክ ኦክሳይድ ከአልካላይን መፍትሄ (ተመሳሳይ ናኦኤች) ጋር ሲገናኝ ሌላ ምላሽ ይከሰታል።
ZnO + 2 ናኦህ + ኤች 2 O => ና 2.
የማስተባበር ቁጥር በአቅራቢያ ያሉትን ቅንጣቶች ብዛት የሚወስን ባህሪይ ነው-አተሞች ወይም ionዎች በሞለኪውል ወይም ክሪስታል ውስጥ. እያንዳንዱ አምፖተሪክ ብረት የራሱ የማስተባበሪያ ቁጥር አለው። ለ Be እና Zn 4 ነው; ፎር እና አል 4 ወይም 6 ነው; ለ እና Cr 6 ነው ወይም (በጣም አልፎ አልፎ) 4;
Amphoteric oxides አብዛኛውን ጊዜ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ እና ከእሱ ጋር ምላሽ አይሰጡም.
አሁንም ጥያቄዎች አሉዎት? ስለ ኦክሳይድ የበለጠ ማወቅ ይፈልጋሉ?
ከአስተማሪ እርዳታ ለማግኘት -.
የመጀመሪያው ትምህርት ነፃ ነው!
blog.site፣ ቁሳቁሱን በሙሉ ወይም በከፊል ሲገለብጥ፣ ወደ ዋናው ምንጭ ማገናኛ ያስፈልጋል።
ጨው የማይፈጥሩ (ግድየለሽ, ግድየለሽ) ኦክሳይድ CO, SiO, N 2 0, NO.
ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይድ;
መሰረታዊ። ሀይድሬታቸው መሰረት የሆኑ ኦክሳይዶች። የብረት ኦክሳይዶች ከኦክሳይድ ግዛቶች +1 እና +2 (ብዙውን ጊዜ +3)። ምሳሌዎች፡ ና 2 ኦ - ሶዲየም ኦክሳይድ፣ ካኦ - ካልሲየም ኦክሳይድ፣ ኩኦ - መዳብ (II) ኦክሳይድ፣ ኮኦ - ኮባልት (II) ኦክሳይድ፣ ቢ 2 ኦ 3 - ቢስሙዝ (III) ኦክሳይድ፣ Mn 2 O 3 - ማንጋኒዝ (III) ኦክሳይድ).
አምፖተሪክ ሃይድሬታቸው amphoteric hydroxides የሆኑ ኦክሳይዶች። የብረት ኦክሳይዶች ከኦክሳይድ ግዛቶች +3 እና +4 (ብዙውን ጊዜ +2)። ምሳሌዎች: Al 2 O 3 - አሉሚኒየም ኦክሳይድ, Cr 2 O 3 - ክሮሚየም (III) ኦክሳይድ, SnO 2 - ቆርቆሮ (IV) ኦክሳይድ, MnO 2 - ማንጋኒዝ (IV) ኦክሳይድ, ZnO - zinc oxide, BeO - beryllium oxide.
አሲድ. ሃይድሬታቸው ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች የሆኑ ኦክሳይዶች። ብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች. ምሳሌዎች: P 2 O 3 - ፎስፈረስ (III) ኦክሳይድ, CO 2 - ካርቦን ኦክሳይድ (IV), N 2 O 5 - ናይትሮጅን ኦክሳይድ (V), SO 3 - ሰልፈር ኦክሳይድ (VI), Cl 2 O 7 - ክሎሪን ኦክሳይድ ( VII). የብረት ኦክሳይዶች ከኦክሳይድ ግዛቶች +5, +6 እና +7 ጋር. ምሳሌዎች፡ Sb 2 O 5 - አንቲሞኒ (V) ኦክሳይድ። ክሮኦዝ - ክሮሚየም (VI) ኦክሳይድ, MnOz - ማንጋኒዝ (VI) ኦክሳይድ, Mn 2 O 7 - ማንጋኒዝ (VII) ኦክሳይድ.
የብረታ ብረትን የኦክሳይድ ሁኔታ በመጨመር የኦክሳይድ ተፈጥሮ ለውጥ
አካላዊ ባህሪያት
ኦክሳይዶች ጠንካራ, ፈሳሽ እና ጋዝ, የተለያየ ቀለም ያላቸው ናቸው. ለምሳሌ: መዳብ (II) ኦክሳይድ CuO ጥቁር ነው, ካልሲየም ኦክሳይድ CaO ነጭ - ጠንካራ. ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) SO 3 ቀለም የሌለው ተለዋዋጭ ፈሳሽ ነው, እና ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) CO 2 በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ቀለም የሌለው ጋዝ ነው.
አካላዊ ሁኔታ
CaO, CuO, Li 2 O እና ሌሎች መሰረታዊ ኦክሳይድ; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 እና ሌሎች amphoteric oxides; SiO 2, P 2 O 5, CroO 3 እና ሌሎች አሲድ ኦክሳይዶች.
SO 3፣ Cl 2 O 7፣ Mn 2 O 7፣ ወዘተ.
ጋዝ ያለው፡
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, ወዘተ.
በውሃ ውስጥ መሟሟት
የሚሟሟ፡
ሀ) የአልካላይን እና የአልካላይን የምድር ብረቶች መሰረታዊ ኦክሳይድ;
ለ) ሁሉም ማለት ይቻላል አሲድ ኦክሳይድ (ከ SiO 2 በስተቀር)።
የማይሟሟ፡
ሀ) ሁሉም ሌሎች መሰረታዊ ኦክሳይዶች;
ለ) ሁሉም amphoteric oxides
የኬሚካል ባህሪያት
1. የአሲድ-ቤዝ ባህሪያት
የመሠረታዊ ፣ አሲዳማ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች የተለመዱ ባህሪዎች የአሲድ-መሰረታዊ ግንኙነቶች ናቸው ፣ እነሱም በሚከተለው ሥዕል ተገልፀዋል ።
(ለአልካላይ እና ለአልካላይን የምድር ብረቶች ኦክሳይድ ብቻ) (ከሲኦ 2 በስተቀር)።
የሁለቱም የመሠረታዊ እና አሲዳማ ኦክሳይድ ባህሪያት ያላቸው አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ከጠንካራ አሲዶች እና አልካላይስ ጋር ይገናኛሉ፡
2. Redox ንብረቶች
አንድ ኤለመንት ተለዋዋጭ የኦክሳይድ ሁኔታ (ኤስ.ኦ.) ካለው ፣ ከዚያም ኦክሳይዶች ከዝቅተኛ s ጋር። ኦ. የመቀነስ ባህሪያትን ማሳየት ይችላል, እና ከፍተኛ ሐ ያለው ኦክሳይድ. ኦ. - ኦክሳይድ.
ኦክሳይዶች እንደ ወኪሎች የሚቀንሱባቸው የምላሾች ምሳሌዎች፡-
ዝቅተኛ ሐ ጋር oxides oxidation. ኦ. ወደ ኦክሳይድ ከፍተኛ ሐ. ኦ. ንጥረ ነገሮች.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
ካርቦን (II) ሞኖክሳይድ ብረቶችን ከኦክሳይድ እና ሃይድሮጂን ከውሃ ይቀንሳል.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
ኦክሳይዶች እንደ ኦክሳይድ ወኪሎች የሚሠሩባቸው ምላሾች ምሳሌዎች፡-
ከፍተኛ o ጋር ኦክሳይድ ቅነሳ. ንጥረ ነገሮች ወደ ኦክሳይድ ዝቅተኛ ሐ. ኦ. ወይም ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
ለኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች ኦክሳይዶችን መጠቀም.
ኤለመንቱ መካከለኛ ሐ ያለው አንዳንድ ኦክሳይዶች. o., አለመመጣጠን የሚችል;
ለምሳሌ፡-
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
የማግኘት ዘዴዎች
1. ቀላል ንጥረ ነገሮች - ብረቶች እና ብረት ያልሆኑ - ከኦክስጅን ጋር መስተጋብር;
4ሊ + ኦ 2 = 2 ሊ 2 ኦ;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. የማይሟሟ መሠረቶች፣ አምፖተሪክ ሃይድሮክሳይድ እና አንዳንድ አሲዶች ድርቀት።
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2አል(ኦህ) 3 = አል 2 ኦ 3 + 3ህ 2 ኦ
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. የአንዳንድ ጨዎችን መበስበስ;
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. የተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮችን ከኦክሲጅን ጋር ኦክሳይድ ማድረግ;
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. የኦክሳይድ አሲዶችን ከብረት እና ከብረታ ብረት ጋር መቀነስ;
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (የተበረዘ) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. በዳግም ምላሾች ወቅት የኦክሳይዶች መለዋወጥ (የኦክሳይድ ባህሪያትን ይመልከቱ)።
