የተለያዩ የማዳቀል ዓይነቶች እና የአቶሚክ ምህዋር ቅርፅ። የኮቫልት ቦንድ ዓይነቶች

የድብልቅ ዓይነትን እንዴት እንደሚወስኑ እንነጋገር, እና እንዲሁም የሞለኪውልን የጂኦሜትሪክ መዋቅር ግምት ውስጥ ያስገቡ.

የቃሉ ታሪክ

በሃያኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ ኤል. ፓውሊንግል የሞለኪውሎች ጂኦሜትሪ ከተጣመረ ትስስር ጋር ንድፈ ሃሳብ አቅርቧል። የኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ለግንኙነቱ መፈጠር መሰረት ሆኖ ተወስዷል. ዘዴው የቫሌሽን ቦንዶች መባል ጀመረ. ውህዶች ውስጥ አቶሞች መካከል hybridization አይነት ለመወሰን እንዴት? የንድፈ ሃሳቡ ደራሲ የተዳቀሉ ምህዋር መቀላቀልን ከግምት ውስጥ ለማስገባት ሀሳብ አቅርቧል።

ፍቺ

በ ውህዶች ውስጥ ያለውን የማዳቀል አይነት እንዴት እንደሚወስኑ ለመረዳት ይህ ቃል ምን ማለት እንደሆነ እንመረምራለን ።

ማዳቀል የኤሌክትሮን ምህዋር መቀላቀል ነው። ይህ ሂደት በእነሱ ውስጥ የኃይል ስርጭት, የቅርጽ ለውጥ ጋር አብሮ ይመጣል. በ s- እና p-orbitals ድብልቅ መጠን ላይ በመመስረት, የማዳቀል አይነት የተለየ ሊሆን ይችላል. በኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ የካርቦን አቶም በ sp, sp2, sp3 ግዛት ውስጥ ሊኖር ይችላል. በተጨማሪም ከ sp በተጨማሪ d-orbitals የሚሳተፉባቸው በጣም ውስብስብ ቅርጾች አሉ.

በሞለኪውሎች ውስጥ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን ለመለየት የሚረዱ ደንቦች

የAVp አይነት ኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር ላለው ውህዶች የማዳቀል ልዩነትን መለየት ይቻላል። A ዋና አቶም ነው፣ B ligand ነው፣ n የሁለት ወይም ከዚያ በላይ ቁጥር ነው። በእንደዚህ ዓይነት ሁኔታ ውስጥ, የዋናው አቶም የቫሌሽን ምህዋር ብቻ ወደ ማዳቀል ውስጥ ይገባል.

ለመወሰን ዘዴዎች

የማዳቀልን አይነት እንዴት እንደሚወስኑ የበለጠ እንነጋገር። በኬሚካላዊ መልኩ ይህ ቃል የሚያመለክተው በኦርቢቴሎች ጉልበት እና ቅርፅ ላይ ለውጥን ነው. ከተለያዩ ዓይነቶች የሆኑ ኤሌክትሮኖች ትስስር ለመፍጠር ጥቅም ላይ በሚውሉበት ጊዜ ተመሳሳይ ሂደት በእነዚያ ሁኔታዎች ይስተዋላል።

የማዳቀልን አይነት እንዴት እንደሚወስኑ ለመረዳት ሚቴን ሞለኪውልን አስቡበት። ይህ ንጥረ ነገር የሆሞሎጂያዊ ተከታታይ የሳቹሬትድ (ገደብ) ሃይድሮካርቦኖች የመጀመሪያው ተወካይ ነው. በጠፈር ውስጥ፣ የCH4 ሞለኪውል ቴትራሄድሮን ነው። ነጠላ የካርቦን አቶም በሃይል እና በርዝመት ተመሳሳይነት ካለው ሃይድሮጂን ጋር ትስስር ይፈጥራል። እንደዚህ አይነት ድብልቅ ደመናዎችን ለመፍጠር, ሶስት p- እና አንድ es-electron ጥቅም ላይ ይውላሉ.

አራት ደመናዎች ይቀላቀላሉ፣ እና አራት ተመሳሳይ (ድብልቅ) ዝርያዎች ይታያሉ፣ መደበኛ ያልሆነ ስምንት ቅርፅ አላቸው። ይህ ዓይነቱ ማዳቀል sp3 ይባላል። ቀላል (ነጠላ) ቦንዶችን ብቻ የያዙ ሁሉም ሃይድሮካርቦኖች በዚህ የካርቦን አቶም ድብልቅነት ተለይተው ይታወቃሉ። የማስያዣው አንግል 109 ዲግሪ 28 ደቂቃ ነው።

የማዳቀልን አይነት እንዴት እንደሚወስኑ እንቀጥል. የኤትሊን ተከታታዮች ምሳሌዎች sp2 hybridization ሀሳብ ይሰጣሉ። ለምሳሌ, በኤቲሊን ሞለኪውል ውስጥ, ከአራቱ, ሦስቱ ብቻ የኬሚካላዊ ትስስር ለመፍጠር ጥቅም ላይ ይውላሉ. የተቀረው ዲቃላ ያልሆነ ፒ-ኤሌክትሮን ድርብ ቦንድ ለመመስረት ይሄዳል።

አሴቲሊን የ SpN2p-2 ክፍል ቀላሉ ተወካይ ነው። የዚህ የሃይድሮካርቦኖች ክፍል ባህሪ የሶስትዮሽ ትስስር መኖር ነው። ከአራቱ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የካርቦን አቶም ሁለቱ ብቻ ቅርጻቸውን እና ጉልበታቸውን በመቀየር ድቅል ይሆናሉ። ሁለቱ የቀሩት ኤሌክትሮኖች የዚህ የኦርጋኒክ ውህዶች ክፍል ያልተሟላ ተፈጥሮን በመወሰን ሁለት ድርብ ቦንዶችን በመፍጠር ይሳተፋሉ።

ማጠቃለያ

ስለ ኦርጋኒክ እና ለማዳቀል ያለውን ጉዳይ ግምት ውስጥ በማስገባት ግምት ውስጥ ይገባል በዚህ ሁኔታ ጉልበታቸው እና ቅርጻቸው ይጣጣማሉ. በተጠረጠረ አቶም አስኳል አቅራቢያ የሚገኝ ኤሌክትሮን የሚለየው ስለ ዲቃላነት አይነት ተመሳሳይ መረጃ ባላቸው የምሕዋር ስብስብ ነው።

የአቶሚክ ምህዋር የማዳቀል ዘዴው ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ ከመጀመሪያዎቹ አቶሚክ እና ኤሌክትሮን ደመናዎች ይልቅ “የተደባለቀ” ወይም የተዳቀሉ የኤሌክትሮን ደመናዎች ወደ ጎረቤት አተሞች የሚረዝሙ ናቸው ከሚል ግምት የመነጨ ነው። የእነዚህ አተሞች የኤሌክትሮን ደመናዎች የበለጠ የተሟላ መደራረብ ተከናውኗል። እንዲህ ዓይነቱ የኤሌክትሮን ደመና መበላሸት ጉልበት ይጠይቃል. ነገር ግን የበለጠ የተሟላ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ደመና መደራረብ የበለጠ ጠንካራ ኬሚካላዊ ትስስር እንዲፈጠር እና በዚህም ምክንያት ተጨማሪ የኃይል መጨመር ያስከትላል። ይህ የኃይል መጨመር ለመጀመሪያዎቹ የአቶሚክ ኤሌክትሮን ደመናዎች መበላሸት የኃይል ወጪዎችን ከማካካስ በላይ በቂ ከሆነ ፣ እንዲህ ዓይነቱ ድብልቅ በመጨረሻ የውጤቱ ሞለኪውል እምቅ ኃይል እንዲቀንስ እና በዚህም ምክንያት መረጋጋት እንዲጨምር ያደርጋል። .

የቤሪሊየም ፍሎራይድ ሞለኪውል መፈጠርን እንደ ማዳቀል እንደ ምሳሌ እንውሰድ። በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያለው እያንዳንዱ የፍሎራይን አቶም አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን አለው።

የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ውስጥ የሚሳተፍ. ባልተጠበቀ ሁኔታ ውስጥ ያለው የቤሪሊየም አቶም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉትም።

ስለዚህ በኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ ለመሳተፍ የቤሪሊየም አቶም ወደ አስደሳች ሁኔታ መሄድ አለበት.

በውጤቱም ደስ የሚል አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት: የአንዳቸው የኤሌክትሮን ደመና ከግዛቱ ጋር ይዛመዳል, ሌላኛው -. እነዚህ ኤሌክትሮኖች ደመናዎች በሁለት የፍሎራይን አተሞች ከፒ-ኤሌክትሮን ደመናዎች ጋር ሲደራረቡ የኮቫለንት ቦንዶች ሊፈጠሩ ይችላሉ (ምሥል 38)።

ይሁን እንጂ ቀደም ሲል እንደተጠቀሰው, ከአንዳንድ የኃይል ወጪዎች ይልቅ ከመጀመሪያው s- እና p-orbitals የቤሪሊየም አቶም, ሁለት ተመጣጣኝ ዲቃላ ምህዋር (-orbitals) ሊፈጠሩ ይችላሉ. የእነዚህ ምህዋር ቅርፅ እና ቦታ በ fig. 39, ከዚህ ማየት የሚቻለው ድብልቅ β-orbitals በተቃራኒ አቅጣጫዎች ይረዝማል.

የቤሪሊየም አቶም ዲቃላ -ኤሌክትሮን ደመናዎች ከፕ-ኤሌክትሮን የፍሎራይን አተሞች ደመና ጋር መደራረብ በለስ ላይ ይታያል። 40.

ሩዝ. 38. መደራረብ እቅድ - የፍሎራይን አተሞች ኤሌክትሮን ደመና እና - የቤሪሊየም አቶም ኤሌክትሮን ደመና (ለእያንዳንዱ ቦንድ ለብቻው)።

ሩዝ. 39. ቅርጽ (የመርሃግብር ውክልና) እና የጋራ ዝግጅት ዲቃላ -ኤሌክትሮን ደመናዎች የቤሪሊየም አቶም (ለእያንዳንዱ ዲቃላ ምህዋር በተናጥል).

ሩዝ. 40. በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ማሰሪያዎችን የመፍጠር እቅድ. ምስሉን ለማቃለል የቤሪሊየም አቶም ዲቃላ -ኤሌክትሮን ደመናዎች ያልተሟሉ ናቸው.

በተራዘመው የተዳቀሉ ምህዋሮች ቅርፅ ምክንያት የተገናኙት የኤሌክትሮን ደመናዎች የበለጠ የተሟላ መደራረብ ይሳካል ፣ ይህ ማለት ጠንካራ ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል። እነዚህ ቦንዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ የሚለቀቀው ሃይል ለቤሪሊየም አቶም መነቃቃት እና የአቶሚክ ምህዋሯን ለማዳቀል ከጠቅላላው የኃይል ፍጆታ የበለጠ ነው። ስለዚህ, ሞለኪውል የመፍጠር ሂደት በሃይል ተስማሚ ነው.

የታሰበው የአንድ ኤስ- እና አንድ ፒ-ኦርቢታል ማዳቀል ጉዳይ፣ ወደ ሁለት-ምህዋሮች መፈጠር ምክንያት የሆነው - ማዳቀል (hybridization) ይባላል። በለስ ላይ እንደሚታየው. 39, -ኦርቢታሎች በተቃራኒ አቅጣጫዎች ያተኮሩ ናቸው, ይህም ወደ ሞለኪዩል መስመራዊ መዋቅር ይመራል. በእርግጥም, ሞለኪውሉ ቀጥተኛ ነው, እና በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት ሁለቱም ማሰሪያዎች በሁሉም ረገድ እኩል ናቸው.

የአቶሚክ ምሕዋር መካከል hybridization ሌሎች ሁኔታዎች ደግሞ በተቻለ, ነገር ግን የተቋቋመው ዲቃላ ምሕዋር ቁጥር ሁልጊዜ hybridization ውስጥ ተሳታፊ የመጀመሪያ አቶሚክ ምሕዋር ጠቅላላ ቁጥር ጋር እኩል ነው. ስለዚህ, አንድ s- እና ሁለት p-orbitals መካከል hybridization ወቅት (- hybridization - "es-pe-ሁለት" ያነባል) ሦስት ተመጣጣኝ-orbitals ይመሰረታል. በዚህ ሁኔታ, የተዳቀሉ ኤሌክትሮኖች ደመናዎች በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ በተኙ እና በ 120 ° ማእዘኖች ላይ በተቀመጡ አቅጣጫዎች ተስተካክለዋል (ምሥል 41). በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, የዚህ ዓይነቱ ማዳቀል ጠፍጣፋ የሶስት ማዕዘን ቅርጽ ያለው ሞለኪውል ከመፍጠር ጋር ይዛመዳል.

- hybridization የሚከሰትበት ሞለኪውል ምሳሌ የቦሮን ፍሎራይድ ሞለኪውል ነው። እዚህ፣ ከመጀመሪያው ይልቅ አንድ s- እና ሁለት p-orbitals የደስታ ቦሮን አቶም

ሶስት ተመጣጣኝ-ምህዋሮች ተፈጥረዋል. ስለዚህ, ሞለኪውል የተገነባው በመደበኛ ትሪያንግል መልክ ነው, በመካከላቸው የቦሮን አቶም አለ, እና በቋሚዎቹ የፍሎራይን አተሞች ይገኛሉ. በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት ሶስቱም ቦንዶች እኩል ናቸው።

አንድ s- እና ሦስት p-orbitals (- hybridization) hybridization ውስጥ የሚሳተፉ ከሆነ, በዚህ ምክንያት አራት ዲቃላ-orbitals ተቋቋመ tetrahedron ያለውን ጫፎች አቅጣጫ ይረዝማል, ማለትም እርስ በርስ ማዕዘን ላይ ያተኮረ (ምስል 42). ). እንዲህ ዓይነቱ ማዳቀል የሚከናወነው ለምሳሌ ሚቴን ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ በሚያስደስት የካርቦን አቶም ውስጥ ነው.

ሩዝ. 41. ድብልቅ ድብልቅ -ኤሌክትሮን ደመናዎች የጋራ አቀማመጥ.

ሩዝ. 42. ድብልቅ ድብልቅ -ኤሌክትሮን ደመናዎች የጋራ አቀማመጥ.

ስለዚህ, ሚቴን ሞለኪውል የ tetrahedron ቅርጽ አለው, እና በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት አራቱም ቦንዶች እኩል ናቸው.

የውሃውን ሞለኪውል አወቃቀር ወደ ግምት እንመለስ. በሚፈጠርበት ጊዜ - የኦክስጂን አቶሚክ ምህዋር (hybridization) ይከሰታል. ለዚህም ነው በሞለኪዩል ውስጥ ያለው የ HOH ቦንድ አንግል ወደ ቴትራሄድራል አንግል ሳይሆን ቅርብ የሆነው። በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ባለው የኦክስጂን አቶም ዙሪያ ያለውን የኤሌክትሮን ደመና እኩል ያልሆነ ሁኔታ ግምት ውስጥ ካስገባን በዚህ አንግል እና በ109.5° መካከል ያለው ትንሽ ልዩነት መረዳት ይቻላል። በእርግጥ, በ ሚቴን (I) ሞለኪውል ውስጥ

በካርቦን አቶም ውስጥ ዲቃላ -ኦርቢታሎች የሚይዙት ሁሉም ስምንቱ ኤሌክትሮኖች የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ላይ ይሳተፋሉ። ይህ ከካርቦን አቶም አስኳል ጋር ተመጣጣኝ የሆነ የኤሌክትሮን ደመና ስርጭትን ይፈጥራል። ይህ በእንዲህ እንዳለ፣ በሞለኪዩል ውስጥ፣ የኦክስጅን አቶም ዲቃላ-orbitals ከሚይዙት ከስምንቱ ኤሌክትሮኖች ውስጥ አራቱ ብቻ ሲሆኑ ሁለቱ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሳይጋሩ ይቀራሉ ማለትም የኦክስጅን አቶም ብቻ ናቸው። ይህ በኦክሲጅን አቶም ዙሪያ የኤሌክትሮን ደመና ስርጭት ላይ አንዳንድ asymmetry ይመራል, እና በውጤቱም, ከ ቦንዶች መካከል ያለውን አንግል መዛባት.

የአሞኒያ ሞለኪውል ሲፈጠር የማዕከላዊ አቶም (ናይትሮጅን) አቶሚክ ምህዋሮችም ይከሰታሉ. ለዚህም ነው የማሰሪያው አንግል ወደ tetrahedral ቅርብ የሆነው። በዚህ አንግል እና በ 109.5 ° መካከል ያለው ትንሽ ልዩነት በውሃ ሞለኪውል ውስጥ በናይትሮጅን አቶም አስኳል ዙሪያ በኤሌክትሮን ደመና ስርጭት ውስጥ asymmetry በ ተብራርቷል ከአራት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሦስቱ የ N-H ቦንዶችን በመፍጠር ይሳተፋሉ. እና አንዱ ሳይጋራ ይቀራል።

በስእል ላይ እንደሚታየው. 39፣ 41 እና 42፣ ዲቃላ ኤሌክትሮን ደመና ከአቶም አስኳል አንፃር ተፈናቅለዋል።

ስለዚህ, በድብልቅ ምህዋር ውስጥ የሚገኙት ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንድ የኤሌክትሪክ ክፍያ ማእከል ከአቶሚክ ኒውክሊየስ አቀማመጥ ጋር አይጣጣምም, ማለትም በአተሙ ውስጥ ካለው አዎንታዊ ክፍያ መሃል ጋር. ባልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ክፍያ ላይ ያለው እንዲህ ዓይነቱ ለውጥ የዲፕሎል አፍታ መልክን ያመጣል, ይህም ለሞለኪዩል አጠቃላይ የዲፕሎፕ ጊዜ ከፍተኛ አስተዋጽኦ ያደርጋል. ከዚህ በመነሳት የአንድ ሞለኪውል ፖላሪቲ የተመካው በግለሰብ ቦንዶች እና በጋራ ዝግጅታቸው ላይ ብቻ አይደለም (ሰከንድ. 40 ይመልከቱ)፣ ነገር ግን ያልተጋሩ ኤሌክትሮን ጥንዶች በዲቃላ ምህዋር ውስጥ እና በቦታ አቀማመጥ ላይ እነዚህ ምህዋር.

ለሦስተኛው እና ለቀጣዮቹ ክፍለ-ጊዜዎች አካላት ፣ ኦርቢታሎች እንዲሁ የተዳቀሉ የኤሌክትሮን ደመናዎችን በመፍጠር መሳተፍ ይችላሉ። አንድ, ሶስት እና ሁለት - ኦርቢታሎች የተዳቀሉ ምህዋር መፈጠር ውስጥ ሲሳተፉ - hybridization ጉዳይ በተለይ አስፈላጊ ነው. በዚህ ሁኔታ, ስድስት ተመጣጣኝ ድብልቅ ምህዋርዎች ይፈጠራሉ, በ octahedron ጫፎች አቅጣጫ ይረዝማሉ. የሞለኪውል ፣ ion እና ሌሎች በርካታ የኦክታቴድራል መዋቅር በማዕከላዊ አቶም የአቶሚክ ምህዋሮች ድብልቅነት ተብራርቷል።

ማዳቀል- ይህ በሞለኪውላዊ ምሕዋር መካከል ያለው መስተጋብር ክስተት ነው ኃይል ውስጥ ቅርብ እና የጋራ symmetry ንጥረ ነገሮች, ዝቅተኛ ኃይል ጋር ዲቃላ ምሕዋር ምስረታ ጋር.

በህዋ ውስጥ ሙሉ በሙሉ በኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ የሚሳተፉት የኤሌክትሮኖች ደመና እርስ በእርሳቸው በሚደራረቡበት ጊዜ፣ በተደራራቢ ክልል ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ሃይላቸው እየቀነሰ ይሄዳል፣ እና በእነዚህ አቶሞች መካከል ያለው ኬሚካላዊ ትስስር እየጠነከረ ይሄዳል።

አንዳንድ ጊዜ በአተሞች መካከል ያለው ትስስር ከስሌቶች ከሚጠበቀው በላይ ጠንካራ ነው። የአቶሚክ ምህዋር ሙሉ በሙሉ ከአጎራባች አቶም ምህዋር ጋር ለመደራረብ የሚያስችል ቅርጽ እንደሚይዝ ይገመታል። የአቶሚክ ምህዋር ቅርፁን መቀየር የሚችለው ከተመሳሳዩ አቶም ሲምሜትሪ ከሌሎች የአቶሚክ ምህዋሮች ጋር በማጣመር ብቻ ነው። በተለያዩ ምህዋሮች (ዎች ፣ ገጽ ፣ መ) ጥምረት የተነሳ የመካከለኛ ቅርፅ አዲስ የአቶሚክ ምህዋር ይነሳሉ ፣ እነሱም ይባላሉ ድብልቅ .

የተለያዩ የአቶሚክ ምህዋሮችን ወደ አማካኝ ቅርፅ ወደ አዲስ ምህዋሮች ማደራጀት ይባላል ማዳቀል .

የድብልቅ ምህዋር ብዛት ከዋነኞቹ ቁጥር ጋር እኩል ነው።ስለዚህ, ጥምረት s- እና p-orbitals (SP-hybridization) ጋር, እርስ በርስ 180 ° አንግል ላይ ተኮር ናቸው ሁለት ዲቃላ ምሕዋር, ምስል 3, ሠንጠረዥ. 5 እና 6.

(s+p) orbitals ሁለት sp - orbitals ሁለት sp-ድብልቅ

ምህዋር

ምስል 3 - sp - የቫሌሽን ምህዋርን ማዳቀል

ሠንጠረዥ 6 - ድብልቅ ምህዋር መፈጠር

ሠንጠረዥ 7 - የ V እና VI ወቅቶች አንዳንድ ሞለኪውሎች መፈጠር

መደራረብ በከፍተኛ መጠን ስለሚከሰት የዲቃላ ምህዋሮች ኤሌክትሮኖች የፈጠሩት ኬሚካላዊ ትስስር ዲቃላ ያልሆኑ orbitals ኤሌክትሮኖች ከሚኖረው ትስስር የበለጠ ጠንካራ ነው። ድቅል ምህዋር የሚመሰረተው s-bonds ብቻ ነው።.

ቅርብ ጉልበት ያላቸው ኦርቢቶች ድቅልቅ (hybridization) ሊያደርጉ ይችላሉ።አነስተኛ የኒውክሌር ክፍያ ላላቸው አቶሞች፣ s- እና p-orbitals ብቻ ለማዳቀል ተስማሚ ናቸው። ይህ በሁለተኛው ቡድን II - VI ፣ ሠንጠረዥ ውስጥ የሁለተኛው ክፍለ ጊዜ አካላት በጣም ባሕርይ ነው። 6 እና 7.

ከላይ እስከ ታች በቡድንበአተም ራዲየስ ውስጥ መጨመር ፣ covalent bonds የመፍጠር ችሎታ ይዳከማል ፣ የ s- እና p-electrons ሃይሎች ልዩነት ይጨምራል ፣ እና የማዳቀል እድሉ እየቀነሰ ይሄዳል።

ቦንዶችን በመፍጠር እና በቦታ አቀማመጥ ላይ የተሳተፉት ኤሌክትሮኒካዊ ምህዋሮች የሞለኪውሎችን ጂኦሜትሪክ ቅርፅ ይወስናሉ።

የሞለኪውሎች መስመራዊ ቅርጽ. መስመራዊ ሞለኪውላዊ ቅርጽ ያላቸው ውህዶች የሚፈጠሩት በመደራረብ ነው፡-

1. ሁለት s-orbitals (s - s bond): H 2, Na 2, K 2, ወዘተ.

2. s - እና p-orbitals (s - p bond): HC1, HBr, ወዘተ.

3. ሁለት p-orbitals (p - p bond): F 2, C1 2, Br 2, ወዘተ.

s–s s–p p–p

ምስል 4 - የመስመር ሞለኪውሎች

የሞለኪውሎቹ መስመራዊ ቅርፅ እንዲሁ በቡድን II የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች አተሞች በሃይድሮጂን ወይም በ halogen አቶሞች (BeH 2 ፣ BeG 2 ፣ ZnG 2) ይመሰረታል ። የ BeCl 2 ሞለኪውሎች አፈጣጠርን እንመልከት። በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ያለው የቤሪሊየም አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት (2s l እና 2p 1), ስለዚህ, sp-hybridization ይከሰታል, በዚህ ውስጥ ሁለት sp-hybrid orbitals ይፈጠራሉ, እርስ በርስ በ 180 ° አንግል ላይ ይገኛሉ (ይመልከቱ). የምሕዋር ድቅል). ቤሪሊየም ከ halogens ጋር በሚገናኝበት ጊዜ የቤሪሊየም አቶም ሁለት sp-hybrid orbitals የሁለት ክሎሪን አተሞች ፒ-ኦርቢትሎች ይደራረባሉ፣ በዚህም ምክንያት መስመራዊ ሞለኪውል፣ ምስል. 5.

ምስል 5 - መስመራዊ BeCl 2 ሞለኪውል

የሶስት ማዕዘን ቅርጽ ያላቸው ሞለኪውሎች በቦሮን እና በአሉሚኒየም ሃሎይድ አሠራር ውስጥ ይካሄዳል. የቦቱ አጓጊ አቶም ሶስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት (2s 1 እና 2p 2) ኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር sp 2 hybridization ይከሰታል እና ሶስት sp 2 hybrid orbitals ይፈጠራሉ እነዚህም በአንድ አውሮፕላን ውስጥ ተኝተው እርስ በእርሳቸው የሚገናኙት በ የ 120 ° አንግል, ምስል. 6.

(s + p + p) - ሶስት sp 2 - ድብልቅ

ምህዋር ምህዋር

ምስል 6 - sp 2 - የቫሌሽን ምህዋር (ሀ) ማደባለቅ እና

ባለሶስት ማዕዘን ሞለኪውል BCl 3 (ለ)

ቦሮን ከክሎሪን ጋር በሚገናኝበት ጊዜ የቦሮን አቶም ሶስት sp 2 hybrid orbitals ከሶስት ክሎሪን አተሞች p orbitals ጋር ይደራረባል፣ በዚህም ምክንያት ጠፍጣፋ ትሪያንግል ቅርፅ ያለው ሞለኪውል ይፈጥራል። በBCl 3 ሞለኪውል ውስጥ ያለው የቦንድ አንግል 120° ነው።

የሞለኪውል ቴትራሄድራል ቅርጽ ከ halogens ፣ ሃይድሮጂን ጋር የዋናው ንዑስ ቡድን IV ቡድን ንጥረ ነገሮች ውህዶች ባህሪ። ስለዚህ, በደስታ ሁኔታ ውስጥ ያለው የካርቦን አቶም አራት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች (2s 1 እና 2p 3) አላቸው, ስለዚህ, sp-hybridization የሚከሰተው, በዚህ ጊዜ አራት ዲቃላ ምህዋሮች ይፈጠራሉ, እርስ በርስ በ 109.28 ° አንግል ላይ ይገኛሉ, ምስል. 7.

(s + p + p + p) - አራት sp 3 -ድብልቅ

ምህዋር ምህዋር

ምስል 7 - sp 3 - የቫሌሽን ምህዋር (ሀ) እና ማዳቀል

tetrahedral CH 4 ሞለኪውል (ለ)

የካርቦን አቶም አራት ስፒ 3 ዲቃላ ምህዋር እና የአራት ሃይድሮጂን አቶሞች ምህዋር ሲደራረቡ የቴትራሄድሮን ቅርጽ ያለው ሚቴን ​​ሞለኪውል ይፈጠራል። የማስያዣው አንግል 109.28° ነው።

የታሰቡት የጂኦሜትሪክ ቅርጾች ሞለኪውሎች (ሊኒያር፣ ባለሶስት ማዕዘን፣ tetrahedral) ተስማሚ ናቸው።(የጊልስፒ ህግ)።

ከላይ ከተጠቀሱት ውህዶች በተቃራኒ የዋና ንዑስ ቡድኖች V እና VI የቡድኖች ኤለመንቶች ሞለኪውሎች የቫሌንስ ሎን ጥንዶች ኤሌክትሮኖች ስላሏቸው በቦንዶች መካከል ያሉት ማዕዘኖች ከተስማሚ ሞለኪውሎች ጋር ሲነፃፀሩ ያነሱ ይሆናሉ።

ሞለኪውሎች ፒራሚዳል ቅርጽ የዋናው ንዑስ ቡድን የ V ቡድኖች ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን ውህዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ ይከናወናል ። የኬሚካል ትስስር ሲፈጠር, ለምሳሌ, በናይትሮጅን አቶም, እንዲሁም በካርቦን አቶም ላይ, sp 3 hybridization ይከሰታል እና አራት sp 3 hybrid orbitals ይፈጠራሉ, እነሱም እርስ በርስ በ 109.28 ማዕዘን ላይ ያተኮሩ ናቸው. ግን ከካርቦን አቶም በተለየ በናይትሮጅን አቶም የአንድ ኤሌክትሮን ምህዋር ብቻ ሳይሆን በማዳቀል ላይ ይሳተፋሉ(2 ገጽ 3)፣ ግን ደግሞ ሁለት-ኤሌክትሮን(2ሰ 2) ስለዚህ ከአራቱ sp 3 hybrid orbitals ሦስቱ እያንዳንዳቸው አንድ ኤሌክትሮኖች አላቸው (አንድ ኤሌክትሮን ምህዋር) እነዚህ ምህዋሮች ከሶስት ሃይድሮጂን አተሞች ጋር ትስስር ይፈጥራሉ። አራተኛው ምህዋር የማይጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያለው ቦንድ ምስረታ ውስጥ አይሳተፍም። የኤንኤች 3 ሞለኪውል የፒራሚድ ቅርጽ አለው, Fig. ስምት.

ምስል 8 - ፒራሚዳል አሞኒያ ሞለኪውል

በፒራሚዱ አናት ላይ የናይትሮጅን አቶም አለ, እና ከመሠረቱ ጥግ (ትሪያንግል) ላይ የሃይድሮጂን አቶሞች ይገኛሉ. የማስያዣው አንግል 107.3 ° ነው. ከቴትራሄድራል (109.28 °) አንግል ያለው ልዩነት በአራተኛው sp 3 hybrid orbital እና በሌሎቹ ሶስት ምህዋር ውስጥ ያሉት ተያያዥ ጥንዶች በኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንድ መካከል ባለው መፀየፍ ምክንያት ነው ፣ ማለትም ፣ ማለትም። የብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያለው sp 3 hybrid orbital የ N–H ቦንድ ያሉትን ሦስቱ ምህዋሮች ከራሱ በማራቅ አንግል ወደ 107.3° ይቀንሳል።

Gillespie ደንብ መሠረት: ማዕከላዊ አቶም ሦስተኛው ወይም ተከታይ ክፍለ ጊዜ ንጥረ ነገሮች ንብረት ከሆነ, እና ተርሚናል አተሞች halogens ይልቅ ያነሰ electronegative ንጥረ ነገሮች አባል ከሆነ, ከዚያም ቦንዶች ምስረታ ንጹህ p orbitals እና ቦንድ ማዕዘኖች በኩል ተሸክመው ነው. ለመሆን » 90 ° ፣ ስለሆነም ለናይትሮጂን አናሎግ (P ፣ As ፣ Sb) በሃይድሮጂን ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ ምህዋርን ማዳቀል አይታይም። ለምሳሌ, ሶስት ያልተጣመሩ ፒ-ኤሌክትሮኖች (3s 2 እና 3p 3), የኤሌክትሮኒካዊ ምህዋራቸው በሦስት እርስ በርስ በተደጋገሙ አቅጣጫዎች ውስጥ ይገኛሉ, እና የሶስት ሃይድሮጂን አቶሞች ኤስ-ኤሌክትሮኖች በፎስፊን ሞለኪውል (PH 3) ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ. ማሰሪያዎቹ በp-orbitals ሶስት መጥረቢያዎች ላይ ይገኛሉ። የተገኙት ሞለኪውሎች ልክ እንደ ኤንኤች 3 ሞለኪውሎች ፒራሚዳል ቅርጽ አላቸው ነገር ግን ከኤንኤች 3 ሞለኪውል በተቃራኒ በPH 3 ሞለኪውል ውስጥ የቦንድ አንግል 93.3 ° እና በ AshH 3 እና SbH 3 ውህዶች በቅደም ተከተል 91.8 እና 91.3 °, በለስ 9 እና ትር. 4.

ምስል 9 - ሞለኪውል ፒኤች 3

ብቸኛዎቹ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የማይገናኙትን ምህዋር ይይዛሉ።

የሞለኪውሎች ማዕዘን ቅርጽ የዋናው ንዑስ ቡድን ቡድን VI ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን ውህዶች ይመሰርታሉ። በቡድን V ንጥረ ነገሮች ውህዶች ውስጥ የታሰቡት የማስያዣ ምስረታ ባህሪዎች እንዲሁ የቡድን VI አካላት የሃይድሮጂን ውህዶች ባህሪዎች ናቸው። ስለዚህ, በውሃ ሞለኪውል ውስጥ, የኦክስጅን አቶም, ልክ እንደ ናይትሮጅን አቶም, በ sp 3 hybridization ሁኔታ ውስጥ ነው. ከአራቱ sp 3 ዲቃላ ምህዋሮች ሁለቱ እያንዳንዳቸው አንድ ኤሌክትሮኖች አሏቸው፤ እነዚህ ምህዋሮች ከሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ጋር ትስስር ይፈጥራሉ።

የተቀሩት ሁለቱ ከአራቱ sp 3 hybrid orbitals እያንዳንዳቸው አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ እና በቦንድ ምስረታ ውስጥ አይሳተፉም።

የ H 2 O ሞለኪውል የማዕዘን ቅርጽ አለው, የማጣበቂያው አንግል 104.5 ° ነው. የማዕዘን እሴቱ ከቴትራሄድራል አንዱ ልዩነት በላቀ ደረጃ ከሁለት ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በመውደቁ ምክንያት ነው፣ ምስል. አስር.

ምስል 10 - አንግል የውሃ ሞለኪውል

H 2 S, H 2 Se, H 2 Te የሞለኪውሎች ማዕዘን ቅርጽ አላቸው, ብቻ የኦክስጅን analogues, በተገናኘው H 2 E ውስጥ ቦንዶች ምስረታ ንጹህ p-orbitals በኩል ይካሄዳል.(የጊልስፒ ህግ)፣ ስለዚህ የማስያዣ ማዕዘኖች »90° ናቸው። ስለዚህ, በ H 2 S, H 2 Se, H 2 Te ሞለኪውሎች ውስጥ በቅደም ተከተል ከ 92 ጋር እኩል ናቸው. 91; 89.5°

ሠንጠረዥ 8 - የ 2 ኛ ክፍለ ጊዜ ንጥረ ነገሮች የሃይድሮጂን ውህዶች ሞለኪውሎች

የካርቦን አቶም ሞዴል

የካርቦን አቶም የቫልዩል ኤሌክትሮኖች በአንድ 2s ምህዋር እና ሁለት 2p orbitals ውስጥ ይገኛሉ። 2p orbitals እርስ በርስ በ90° አንግል ላይ ይገኛሉ፣ እና 2s ምህዋር ክብ ሲሜትሪ አለው። ስለዚህ የካርቦን አቶሚክ ምህዋሮች በጠፈር ውስጥ መደራጀት በኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ 109.5 ° ፣ 120 ° እና 180 ° ቦንድ ማዕዘኖች መከሰታቸውን አያብራራም።

ይህንን ተቃርኖ ለመፍታት, ጽንሰ-ሐሳቡ የአቶሚክ ምህዋር ማዳቀል.የካርቦን አቶም ቦንዶችን ለማዘጋጀት የሦስቱን አማራጮች ምንነት ለመረዳት ስለ ሶስት ዓይነት ማዳቀል ሀሳቦች ያስፈልጉ ነበር።

የኬሚካል ትስስር ፅንሰ-ሀሳብን ለማዳበር ብዙ ላደረገው ሊኑስ ፓውሊንግ የማዳቀል ፅንሰ-ሀሳብ መፈጠር አለብን።

የማዳቀል ጽንሰ-ሐሳብ የካርቦን አቶም ምህዋሮችን እንዴት እንደሚለውጥ ውህዶችን እንደሚፈጥር ያብራራል። ከዚህ በታች ይህንን የምሕዋር ለውጥ ሂደት ደረጃ በደረጃ እንመለከታለን። በተመሳሳይ ጊዜ, የማዳቀል ሂደትን ወደ ደረጃዎች ወይም ደረጃዎች መከፋፈል, በእውነቱ, የፅንሰ-ሀሳቡን የበለጠ ምክንያታዊ እና ተደራሽ የሆነ አቀራረብን የሚፈቅድ የአእምሮ መሳሪያ ብቻ እንዳልሆነ ግምት ውስጥ ማስገባት ይገባል. ቢሆንም፣ በመጨረሻ የምንደርስበት የካርቦን አቶም ትስስር የቦታ አቀማመጥ መደምደሚያዎች ከእውነተኛው ሁኔታ ጋር ሙሉ በሙሉ ይዛመዳሉ።

በመሬት ውስጥ ያለው የካርቦን አቶም ኤሌክትሮኒክ ውቅር እና አስደሳች ሁኔታ

በግራ በኩል ያለው ምስል የካርቦን አቶም ኤሌክትሮን ውቅር ያሳያል. እኛ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እጣ ፈንታ ላይ ብቻ ፍላጎት አለን. በተጠራው የመጀመሪያው እርምጃ ምክንያት ደስታወይም ማስተዋወቅከሁለቱ 2 ሴ ኤሌክትሮኖች አንዱ ወደ ነጻ 2p ምህዋር ይንቀሳቀሳል። በሁለተኛው ደረጃ ፣ የማዳቀል ሂደት ራሱ ይከናወናል ፣ ይህም በተወሰነ ደረጃ እንደ አንድ ኤስ እና ሶስት ፒ-ኦርቢታሎች ድብልቅ ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል እና ከእነሱ ውስጥ አራት አዳዲስ ተመሳሳይ ምህዋር መፈጠር ፣ እያንዳንዱም የ s ንብረቶችን ይይዛል። - ኦርቢታል በአንድ አራተኛ እና የ p-orbitals ባህሪያት. እነዚህ አዳዲስ ምህዋሮች ይባላሉ sp 3 - ድብልቅ. እዚህ ላይ፣ ሱፐር ስክሪፕት 3 የሚያመለክተው ኦርቢትሎችን የሚይዙትን ኤሌክትሮኖች ብዛት ሳይሆን በመዳቀል ውስጥ የተሳተፉትን የፒ-ኦርቢትሎች ብዛት ነው። የተዳቀሉ ምህዋሮች ወደ ቴትራሄድሮን ጫፎች ይመራሉ ፣ በመካከላቸው የካርቦን አቶም አለ። እያንዳንዱ sp 3 hybrid orbital አንድ ኤሌክትሮን ይይዛል። እነዚህ ኤሌክትሮኖች በሦስተኛው ደረጃ ከአራት ሃይድሮጂን አተሞች ጋር ትስስር በመፍጠር ይሳተፋሉ, የ 109.5 ° ማያያዣዎች.

sp3 - ማዳቀል. ሚቴን ሞለኪውል.

ከ 120 ° ቦንድ ማዕዘኖች ጋር የፕላነር ሞለኪውሎች መፈጠር ከዚህ በታች ባለው ስእል ይታያል. እዚህ, ልክ እንደ sp 3 hybridization, የመጀመሪያው እርምጃ ተነሳሽነት ነው. በሁለተኛው ደረጃ አንድ 2s እና ሁለት 2p orbitals በመዳቀል ውስጥ ይሳተፋሉ, ሶስት ይመሰርታሉ ኤስp 2 - ድብልቅእርስ በእርሳቸው በ 120 ° አንግል ላይ በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ የሚገኙ ምህዋር.

የሶስት sp2 ድብልቅ ምህዋር መፈጠር

አንድ ፒ-ሮርቢታል ሳይዳቅል ይቀራል እና ከ sp 2 hybrid orbitals አውሮፕላን ጋር ቀጥ ብሎ ይገኛል። ከዚያም (ሦስተኛ ደረጃ) ሁለት የሁለት ካርቦን አተሞች ሁለት sp 2 hybrid orbitals ኤሌክትሮኖችን በማዋሃድ የኮቫለንት ቦንድ ይፈጥራሉ። የአቶምን አስኳል በሚያገናኙት መስመር ላይ በሁለት የአቶሚክ ምህዋሮች መደራረብ ምክንያት የተፈጠረው እንዲህ ያለ ትስስር ይባላል። σ-ቦንድ.

በኤትሊን ሞለኪውል ውስጥ የሲግማ እና ፒ ቦንዶች መፈጠር

አራተኛው ደረጃ በሁለት የካርቦን አተሞች መካከል ሁለተኛ ትስስር መፍጠር ነው. ማሰሪያው የተፈጠረው ያልተዳቀሉ 2p ምህዋሮች እርስ በእርሳቸው በተጋረጡበት ጠርዝ መደራረብ የተነሳ ሲሆን ይባላል። π-ቦንድ. አዲሱ ሞለኪውላር ምህዋር በኤሌክትሮኖች የተያዙ የሁለት ክልሎች ስብስብ ነው π-bond - ከ σ-bond በላይ እና በታች። ሁለቱም ቦንዶች (σ እና π) አንድ ላይ ይዋሃዳሉ ድርብ ትስስርበካርቦን አቶሞች መካከል. እና በመጨረሻ፣ የመጨረሻው፣ አምስተኛው እርምጃ በካርቦን እና በሃይድሮጂን አተሞች መካከል የአራቱ ቀሪው sp 2 hybrid orbitals ኤሌክትሮኖችን በመጠቀም ትስስር መፍጠር ነው።

በኤትሊን ሞለኪውል ውስጥ ድርብ ትስስር

ሶስተኛው እና የመጨረሻው የማዳቀል አይነት የሶስትዮሽ ቦንድ በያዘው ቀላሉ ሞለኪውል ምሳሌ አሴታይሊን ሞለኪውል ይታያል። የመጀመሪያው እርምጃ የአቶም ማነቃቂያ ነው, ልክ እንደበፊቱ ተመሳሳይ ነው. በሁለተኛው እርከን አንድ 2s እና አንድ 2p orbitals ማዳቀል የሚከሰተው ሁለቱ ሲፈጠሩ ነው። ኤስp-hybridበ180° አንግል ላይ ያሉ ምህዋር። እና ለሁለት π ቦንድ ምስረታ አስፈላጊ የሆኑት ሁለቱ 2p orbitals ሳይለወጡ ይቀራሉ።

ሁለት የ sp-hybrid orbitals መፈጠር

ቀጣዩ ደረጃ በሁለት sp-hybridized carbon atoms መካከል የ σ-bond መፈጠር ነው, ከዚያም ሁለት π-bonds ይፈጠራሉ. አንድ σ ቦንድ እና ሁለት π ቦንዶች በሁለት ካርበኖች መካከል አንድ ላይ ይዘጋጃሉ። የሶስትዮሽ ትስስር. በመጨረሻም, ቦንዶች በሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ይፈጠራሉ. የአሴቲሊን ሞለኪውል ቀጥተኛ መዋቅር አለው, አራቱም አተሞች በተመሳሳይ ቀጥታ መስመር ላይ ይተኛሉ.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ሶስት ዋና ዋና የሞለኪውላር ጂኦሜትሪ ዓይነቶች በተለያዩ የካርቦን የአቶሚክ ምህዋሮች ለውጦች ምክንያት እንዴት እንደሚነሱ አሳይተናል።

በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉ የተለያዩ አተሞች ድብልቅነትን ለመወሰን ሁለት ዘዴዎች ሊቀርቡ ይችላሉ.

ዘዴ 1. በጣም አጠቃላይው መንገድ, ለማንኛውም ሞለኪውሎች ተስማሚ ነው. በማዳቀል ላይ ባለው የማስያዣ አንግል ጥገኛ ላይ በመመስረት፡-

ሀ) የ 109.5 ° ፣ 107 ° እና 105 ° የመለኪያ ማዕዘኖች sp 3 hybridization ያመለክታሉ;

ለ) ወደ 120 ° አካባቢ ያለው የቫሌሽን አንግል - sp 2 - ማዳቀል;

ሐ) የቫሌሽን አንግል 180 °-sp-hybridization.

ዘዴ 2. ለአብዛኞቹ ኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ተስማሚ። የማስያዣው ዓይነት (ነጠላ ፣ ድርብ ፣ ሶስት) ከጂኦሜትሪ ጋር የተቆራኘ ስለሆነ ፣ የማዳቀልን አይነት በተሰጠው አቶም ትስስር ተፈጥሮ መወሰን ይቻላል ።

ሀ) ሁሉም ማሰሪያዎች ቀላል ናቸው - sp 3 - hybridization;

ለ) አንድ ድርብ ትስስር - sp 2 - ማዳቀል;

ሐ) አንድ የሶስትዮሽ ትስስር - sp-hybridization.

ማዳቀል ተራ (በጉልበት በጣም ምቹ) አቶሚክ ምህዋሮችን ወደ አዲስ ምህዋሮች የመቀየር አእምሮአዊ ክዋኔ ሲሆን ጂኦሜትሪው በሙከራ ከተወሰነው የሞለኪውሎች ጂኦሜትሪ ጋር ይዛመዳል።

የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች. ካርቦን ከሁሉም ንጥረ ነገሮች መካከል ጎልቶ ይታያል ምክንያቱም አተሞቹ በረጅም ሰንሰለት ወይም ዑደት ውስጥ እርስ በርስ ሊተሳሰሩ ይችላሉ. ካርቦን በሚሊዮን የሚቆጠሩ ውህዶችን እንዲፈጥር የሚፈቅድ ይህ ንብረት ነው ፣ ጥናቱ ለጠቅላላው መስክ - ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ።

የሞለኪውሎች አወቃቀሮች ዘመናዊ ቲዎሪ ሁለቱንም የኦርጋኒክ ውህዶች ግዙፍ ቁጥር እና የእነዚህ ውህዶች ባህሪያት በኬሚካላዊ አወቃቀራቸው ላይ ያለውን ጥገኝነት ያብራራል. በተጨማሪም በአስደናቂው የሩሲያ ሳይንቲስት ኤ.ኤም. Butlerov የተገነባውን የኬሚካላዊ መዋቅር ንድፈ ሃሳብ መሰረታዊ መርሆችን ሙሉ በሙሉ ያረጋግጣል. (የሚያስፈልገው እውነታ አይደለም).

ማዳቀል (ኬሚስትሪ) - በሞለኪውሎች ውስጥ የአቶሚክ ምህዋር ልዩ መስተጋብር።

አቶሞች (አተሞች (በጣም ቀለል ያሉ ካሜራዎች ከሚባሉት ውስጥ በጣም ይቻላል ከሚባሉት ትንሹ ንጥረ ነገሮች) በዙሪያቸው በሚሽከረከሩበት ኑክሊሊ እና ኤሌክትሮኖች የተገነቡ ናቸው. ኤሌክትሮኖች በትክክል ኮርፐስክለስ አይደሉም, ነገር ግን ሞገዶች ናቸው, ስለዚህ በአተሞች አስኳል ዙሪያ አንድ ዓይነት ደመና ይመሰርታሉ (ኤሌክትሮኖች "በሚኖሩባቸው አንዳንድ ቦታዎች"). የአንድ ኤሌክትሮን ደመና ከሌላው ደመና ጋር ከተደራረበ, ከዚያም ማዳቀል ሊከሰት ይችላል - የኤሌክትሮን ደመናዎች ይዋሃዳሉ እና ሁለት ኤሌክትሮኖች በአንድ የተለመደ ደመና ውስጥ "መኖር" ይጀምራሉ. እነዚህ ኤሌክትሮኖች የተለያዩ አተሞች ስለሆኑ አተሞች የታሰሩ ይሆናሉ።

የምሕዋር ድቅልቅ- የተለያየ ፣ ግን በኃይል ተመሳሳይነት የመቀላቀል ጽንሰ-ሀሳብ ፣ የተሰጠው አቶም ምህዋሮች ፣ ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው አዲስ የተዳቀሉ ምህዋሮች ፣ በኃይል እና ቅርፅ ተመሳሳይ። የአቶሚክ ምህዋሮች ድቅል (ድብልቅነት) የሚከሰተው በአተሞች መካከል የጋራ ትስስር ሲፈጠር ነው። የምህዋር ማዳቀል የሞለኪውላር ምህዋር ቅርፅን ለማብራራት በጣም ጠቃሚ ነው እና የቫልንስ ቦንድ ንድፈ ሃሳብ ዋና አካል ነው።

የ macromolecular ውህዶች ኬሚካላዊ ለውጦች. የፖሊሜር መበላሸት ምላሾች. የመጥፋት ዓይነቶች።

ሶስት ዓይነት ፖሊመር ግብረመልሶች አሉ-
የፖሊሜራይዜሽን ደረጃን ሳይቀይሩ ምላሾች (ፖሊመር ተመሳሳይ ለውጦች);
- ወደ ጭማሪው የሚያመሩ ምላሾች (መዋቅር ፣ ማገድ እና ፖሊሜራይዜሽን);
- ወደ ፖሊሜራይዜሽን ደረጃ እንዲቀንስ የሚያደርጉ ምላሾች (በፖሊመር መበላሸት ወቅት ሰንሰለት መሰባበር)።

ዓይነቶች፡-

የኬሚካል መጥፋት;

ኦክሳይድ ጥፋት;

በሁለቱም በ heterochain እና በካርቦቼይን ፖሊመሮች ውስጥ ኦክሲዲቲቭ መበስበስ ይታያል;

በአካላዊ ተፅእኖዎች ተጽእኖ ስር መጥፋት

የሙቀት መበላሸት

የፎቶኬሚካል መበስበስ

በሬዲዮአክቲቭ ጨረር ተጽእኖ ስር መጥፋት. በ ionizing ጨረሮች ተጽእኖ ስር, ፖሊመሮች ጥልቅ ኬሚካላዊ እና መዋቅራዊ ለውጦችን ያካሂዳሉ, ይህም ወደ ፊዚኮኬሚካላዊ እና ፊዚካ-ሜካኒካል ባህሪያት ለውጥ ያመጣል.

ሜካኖኬሚካል መጥፋት

ቲኬት ቁጥር 5

1. በኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ የአቶሚክ ምህዋር የማዳቀል ዓይነቶች. sp 3 -, sp 2 -, sp - hybridization.

አቶሚክ ምህዋርየኤሌክትሮን ደመና ጥግግት በአቶም አስኳል ዙሪያ ያለው በጠፈር ውስጥ በእያንዳንዱ ነጥብ ላይ የሚገልጽ ተግባር ነው።

የማዳቀል ዓይነቶች

Sp hybridization

አንድ s- እና አንድ p-orbitals ሲቀላቀሉ ይከሰታል። ሁለት ተመጣጣኝ sp-atomic orbitals ተፈጥረዋል፣ በ180 ዲግሪ ማእዘን ላይ በመስመር ላይ የሚገኙ እና ከካርቦን አቶም ኒውክሊየስ በተለያዩ አቅጣጫዎች ይመራሉ ። ሁለቱ የቀሩት ዲቃላ ያልሆኑ ፒ-ኦርቢታሎች እርስ በርስ በተያያዙ አውሮፕላኖች ውስጥ የሚገኙ እና በ π-bonds ምስረታ ላይ ይሳተፋሉ ወይም በብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች የተያዙ ናቸው።

sp 2 ማዳቀል

አንድ s- እና ሁለት p-orbitals ሲቀላቀሉ ይከሰታል። ሶስት ዲቃላ ምህዋሮች በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ በሚገኙ መጥረቢያዎች ተፈጥረዋል እና ወደ ትሪያንግል ጫፎች በ 120 ዲግሪ አንግል ይመራሉ ። ዲቃላ ያልሆነ p-atomic orbital ከአውሮፕላኑ ጋር ቀጥ ያለ ነው እና እንደ አንድ ደንብ ፣ π-bonds ምስረታ ውስጥ ይሳተፋል።

sp 3 ማዳቀል

አንድ s- እና ሦስት p-orbitals ሲቀላቀሉ፣ እኩል ቅርፅ እና ጉልበት ያላቸው አራት sp3-hybrid orbitals ሲፈጠሩ ይከሰታል። ከሌሎች አተሞች ጋር አራት σ-bonds ሊፈጥሩ ወይም በብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ሊሞሉ ይችላሉ።

የ sp3-hybrid orbitals መጥረቢያዎች ወደ መደበኛ ቴትራሄድሮን ጫፎች ይመራሉ. በመካከላቸው ያለው tetrahedral አንግል 109°28" ነው፣ ይህም ከዝቅተኛው የኤሌክትሮን መቀልበስ ሃይል ጋር ይዛመዳል። Sp3 orbitals በተጨማሪም አራት σ-bonds ከሌሎች አተሞች ጋር ሊፈጥሩ ወይም ባልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሊሞሉ ይችላሉ።