ቤት » ልጅ » በሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአተሞች ቫልነት (valence) ያመለክታል። valence ምንድን ነው: እንዴት እንደሚወሰን እና እንዴት እንደሚጠቀሙበት

በሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአተሞች ቫልነት (valence) ያመለክታል። valence ምንድን ነው: እንዴት እንደሚወሰን እና እንዴት እንደሚጠቀሙበት

የ "valence" ጽንሰ-ሐሳብ ከ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ጀምሮ በኬሚስትሪ ውስጥ ተመስርቷል. እንግሊዛዊው ሳይንቲስት ኢ. ፍራንክላንድ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች ጋር የተወሰነ ቁጥር ብቻ ሊፈጥሩ እንደሚችሉ አስተውለዋል። እሱም "ተያያዥ ኃይል" ብሎታል. በኋላ ጀርመናዊው ሳይንቲስት ኤፍኤ ኬኩሌ ሚቴን አጥንቶ አንድ የካርቦን አቶም በተለመደው ሁኔታ አራት ሃይድሮጂን አተሞችን ብቻ ማያያዝ ይችላል ወደሚለው ድምዳሜ ደረሱ።

መሰረታዊነት ብሎታል። የካርቦን መሰረታዊ ነገር አራት ነው. ማለትም ካርቦን ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር አራት ትስስር መፍጠር ይችላል።

ጋር ግንኙነት ውስጥ

የክፍል ጓደኞች

ጽንሰ-ሐሳቡ የበለጠ የተገነባው በዲ.አይ. ዲሚትሪ ኢቫኖቪች በቀላል ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ላይ ወቅታዊ ለውጦችን አስተምህሮ አዘጋጅቷል. የማገናኘት ኃይልን የአንድ ኤለመንት የተወሰነ የሌላ ኤለመንት አተሞችን የማያያዝ ችሎታ ሲል ገልጿል።

ከጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውሳኔ

ወቅታዊው ሰንጠረዥ የንጥረ ነገሮችን መሰረታዊነት ለመወሰን ቀላል ያደርገዋል. ለዚህ ያስፈልግዎታል ወቅታዊውን ሰንጠረዥ ማንበብ መቻል. ሠንጠረዡ ስምንት ቡድኖች በአቀባዊ, እና ወቅቶች በአግድም የተደረደሩ ናቸው. ወቅቱ ሁለት ረድፎችን ካቀፈ, ከዚያም ትልቅ ይባላል, እና አንድ ከሆነ, ትንሽ ይባላል. ንጥረ ነገሮች በአምዶች እና በቡድኖች ውስጥ እኩል ባልሆነ መልኩ ይሰራጫሉ። Valency ሁልጊዜ በሮማውያን ቁጥሮች ይገለጻል.

ቫሊቲ ለመወሰን ምን እንደሆነ ማወቅ ያስፈልግዎታል. ለዋና ዋና ንዑስ ቡድኖች ብረቶች ሁልጊዜ ቋሚ ነው, ነገር ግን ላልሆኑ ብረቶች እና የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች ብረቶች ተለዋዋጭ ሊሆኑ ይችላሉ.

ቋሚው ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው. ተለዋዋጭ ከፍተኛ ወይም ዝቅተኛ ሊሆን ይችላል. ከፍተኛው ተለዋዋጭ ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው, እና ዝቅተኛው በቀመር ይሰላል: ስምንት ከቡድኑ ቁጥር ይቀንሳል . በሚወስኑበት ጊዜ ማስታወስ ያለብዎት-

ለሃይድሮጂን ከ I ጋር እኩል ነው;
ለኦክሲጅን - II.

አንድ ውህድ ሃይድሮጂን ወይም ኦክሲጅን አቶም ካለው፣ በተለይ ሃይድሮጂን ወይም ኦክሳይድ ካለን ቫልዩን መወሰን ከባድ አይደለም።

ቀመር እና አልጎሪዝም

ዝቅተኛው ቫልዩ በሠንጠረዡ ውስጥ በቀኝ እና ከፍ ያለ ቦታ ላይ ለሚገኙት ንጥረ ነገሮች ነው. እና, በተቃራኒው, ኤለመንቱ ዝቅተኛ እና ወደ ግራ ከሆነ, ከዚያ ከፍ ያለ ይሆናል. እሱን ለመግለጽ፣ ሁለንተናዊ ስልተ ቀመር መከተል ያስፈልግዎታል

ምሳሌ፡ የአሞኒያ ውህድ - NH3 እንውሰድ። የሃይድሮጂን አቶም ቋሚ ቫሌሽን እንዳለው እና ከ I ጋር እኩል እንደሆነ እናውቃለን I. በ 3 (የአተሞች ብዛት) እናባዛለን - ትንሹ ብዜት 3 ነው. በዚህ ቀመር ውስጥ ናይትሮጅን አንድ ኢንዴክስ አለው. ስለዚህ መደምደሚያው: 3 በ 1 እንካፈላለን እና ለናይትሮጅን ከ IIII ጋር እኩል እንደሆነ እናገኘዋለን.

የሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ዋጋ ለመወሰን ሁልጊዜ ቀላል ነው. ያለ እነርሱ መወሰን ሲያስፈልግ የበለጠ አስቸጋሪ ነው. ለምሳሌ , ውሁድ SiCl4. በዚህ ጉዳይ ላይ የንጥረ ነገሮች ቫልዩስ እንዴት እንደሚወሰን? ክሎሪን በቡድን 7 ውስጥ ነው. ይህ ማለት ዋጋው 7 ወይም 1 ነው (ከቡድኑ ቁጥር ስምንት ሲቀነስ)። ሲሊኮን በአራተኛው ቡድን ውስጥ ነው, ይህም ማለት ቦንዶችን የመፍጠር አቅሙ አራት ነው. በዚህ ሁኔታ ውስጥ ክሎሪን ዝቅተኛውን የቫሌሽን መጠን እንደሚያሳይ እና ከ I ጋር እኩል እንደሆነ ምክንያታዊ ይሆናል.

ዘመናዊ የኬሚስትሪ የመማሪያ መጽሃፍቶች ሁልጊዜ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ዋጋ ሰንጠረዥ ይይዛሉ. ይህ ተግባር ለተማሪዎች በጣም ቀላል ያደርገዋል. ርዕሱ በስምንተኛ ክፍል ውስጥ - በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ሂደት ውስጥ ይማራል.

ዘመናዊ ውክልናዎች

ስለ ቫሌሽን ዘመናዊ ሀሳቦችበአተሞች መዋቅር ላይ የተመሰረተ. አንድ አቶም ኒውክሊየስ እና ኤሌክትሮኖች በመዞሪያቸው ውስጥ የሚሽከረከሩ ናቸው።

ኒውክሊየስ ራሱ ከፕሮቶን እና ከኒውትሮን የተሰራ ሲሆን ይህም የአቶሚክ ክብደትን ይወስናል። አንድ ንጥረ ነገር እንዲረጋጋ የኃይል መጠኑ ተሞልቶ ስምንት ኤሌክትሮኖች ሊኖሩት ይገባል.

በሚገናኙበት ጊዜ ንጥረ ነገሮች ለመረጋጋት ይጥራሉ እና ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖቻቸውን ይተዋል ወይም ይቀበላሉ። መስተጋብር የሚከሰተው "የቀለለ" በሚለው መርህ መሰረት ነው - ኤሌክትሮኖችን መስጠት ወይም መቀበል. ይህ እንዲሁ በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ውስጥ የቫሌሽን ለውጦች እንዴት እንደሚለዋወጡ ይወስናል። በውጭው ኢነርጂ ምህዋር ውስጥ ያሉት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው.

እንደ ምሳሌ

አልካሊ ብረት ሶዲየምበሜንዴሌቭ ወቅታዊ ሰንጠረዥ የመጀመሪያ ቡድን ውስጥ ነው። ይህ ማለት በውጫዊ የኃይል ደረጃው ውስጥ አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን አለው ማለት ነው. ክሎሪን በሰባተኛው ቡድን ውስጥ ነው. ይህ ማለት ክሎሪን ሰባት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት ማለት ነው። ክሎሪን የሃይል ደረጃውን ለማጠናቀቅ በትክክል አንድ ኤሌክትሮን ያስፈልገዋል. ሶዲየም ኤሌክትሮኑን ይለግሳል እና በግቢው ውስጥ ይረጋጋል። ክሎሪን ተጨማሪ ኤሌክትሮን ያገኛል እና የተረጋጋ ይሆናል. በውጤቱም, ትስስር እና ጠንካራ ግንኙነት ይታያል - NaCl - ታዋቂው የጠረጴዛ ጨው. በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያለው የክሎሪን እና የሶዲየም መጠን ከ 1 ጋር እኩል ይሆናል.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ዘዴዎቹን እንመለከታለን እና እንረዳለን ቫሊቲ እንዴት እንደሚወሰንየወቅቱ ሰንጠረዥ አካላት.

በኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ቫሌሽን በቡድን (አምድ) በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ሊወሰን ይችላል. እንደ እውነቱ ከሆነ የአንድ ንጥረ ነገር እሴት ሁልጊዜ ከቡድን ቁጥር ጋር አይዛመድም, ነገር ግን በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ይህንን ዘዴ በመጠቀም የተወሰነ ቫልዩ ትክክለኛውን ውጤት ያስገኛል;

የቫሌንስ አሃድ ከ 1 ጋር እኩል የሆነ የሃይድሮጂን አቶም ቫልነት ይወሰዳል ፣ ማለትም ፣ ሃይድሮጂን ሞኖቫለንት ነው። ስለዚህ የአንድ ኤለመንት ቫልዩስ በጥያቄ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር አንድ አቶም ስንት ሃይድሮጂን አቶሞች እንደተገናኘ ያሳያል። ለምሳሌ, ኤች.ሲ.ኤል., ክሎሪን ሞኖቫንታል; ኤች.ኦ.ኦ.ኦ, ኦክሲጅን ዳይቫልታል ያለበት; ናይትሮጅን trivalent የሆነበት NH3።

ወቅታዊ ሰንጠረዥን በመጠቀም ቫሊቲ እንዴት እንደሚወሰን።

ወቅታዊው ሰንጠረዥ በተወሰኑ መርሆዎች እና ህጎች መሰረት በውስጡ የተቀመጡ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ይዟል. እያንዳንዱ ንጥረ ነገር በቦታው ላይ ይቆማል, እሱም በባህሪያቱ እና በንብረቶቹ ይወሰናል, እና እያንዳንዱ ንጥረ ነገር የራሱ ቁጥር አለው. አግድም መስመሮች ከመጀመሪያው መስመር ወደ ታች የሚጨምሩት ወቅቶች ይባላሉ. አንድ ክፍለ ጊዜ ሁለት ረድፎችን ያካተተ ከሆነ (በጎን በኩል በቁጥር እንደተገለጸው) ፣ ከዚያ እንዲህ ዓይነቱ ጊዜ ትልቅ ይባላል። አንድ ረድፍ ብቻ ካለው, ትንሽ ይባላል.

በተጨማሪም በሠንጠረዡ ውስጥ ቡድኖች አሉ, ከእነዚህም ውስጥ በአጠቃላይ ስምንት ናቸው. ንጥረ ነገሮች በቋሚ አምዶች ውስጥ ይቀመጣሉ. እዚህ ቦታቸው ያልተመጣጠነ ነው - በአንድ በኩል ተጨማሪ አካላት (ዋና ቡድን), በሌላኛው - ትንሽ (የጎን ቡድን) አሉ.

ቫለንስ የአንድ አቶም የተወሰነ ቁጥር ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አቶሞች ጋር የመፍጠር ችሎታ ነው። ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም የቫሌሽን ዓይነቶችን እውቀት ለመረዳት ይረዳዎታል.

ለሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድን አካላት (እና እነዚህም ብረቶች ብቻ ናቸው) ፣ ቫልዩ መታወስ አለበት ፣ በተለይም በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ከ I ፣ II ፣ ያነሰ ብዙ ጊዜ III ጋር እኩል ነው። እንዲሁም ከሁለት በላይ ትርጉም ያላቸውን የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ዋጋ ማስታወስ ያስፈልግዎታል። ወይም በማንኛውም ጊዜ የቫለንስ ሠንጠረዥን በእጅዎ ይያዙ።

የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ቀመሮችን በመጠቀም ቫሊቲ ለመወሰን አልጎሪዝም.

1. የኬሚካል ውህድ ቀመር ይጻፉ.

2. የሚታወቀውን የንጥረ ነገሮች ቫልዩሽን ይሰይሙ።

3. ትንሹን የጋራ የቫሌሽን እና ኢንዴክስ ያግኙ።

4. አነስተኛውን የጋራ ብዜት ከሁለተኛው ኤለመንቱ አቶሞች ብዛት ጋር ያለውን ጥምርታ አግኝ። ይህ የሚፈለገው ቫሌሽን ነው.

5. የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ቫሌሽን እና ኢንዴክስ በማባዛት ያረጋግጡ። ምርቶቻቸው እኩል መሆን አለባቸው.

ለምሳሌ:የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ንጥረ ነገሮችን ቫልዩስን እንወስን.

1. ቀመሩን እንፃፍ፡-

2. የታወቀውን ቫሌሽን እንጥቀስ፡-

3. በጣም ጥቂት የተለመዱ ብዜቶችን ያግኙ፡-

4. አነስተኛውን ብዜት ከሰልፈር አተሞች ብዛት ጋር ያለውን ጥምርታ አግኝ፡

5. እንፈትሽ፡-

የአንዳንድ የኬሚካል ውህዶች አተሞች የባህሪ እሴት ሠንጠረዥ።

ንጥረ ነገሮች	ቫለንስ	የግንኙነት ምሳሌዎች
		H 2፣ HF፣ Li 2 O፣ NaCl፣ KBr
ኦ፣ ኤምጂ፣ ካ፣ ሲር፣ ባ፣ ዚን።		H 2 O፣ MgCl 2፣ CaH 2፣ SrBr 2፣ BaO፣ ZnCl 2

		CO 2፣ CH4፣ SiO 2፣ SiCl 4


		CrCl 2፣ CrCl 3፣ CroO 3
		H 2 S, SO 2, SO3
		NH 3፣ NH 4 Cl፣ HNO 3
		PH 3፣ P 2 O 5፣ H 3 PO 4
		SnCl 2፣ SnCl 4፣ PbO፣ PbO 2
		HCl፣ ClF 3፣ BrF 5፣ If 7

በዙሪያችን ባለው ዓለም ውስጥ የኬሚካል ንጥረነገሮች ግለሰባዊ አተሞች “በራሳቸው” በጣም አልፎ አልፎ ይገኛሉ ፣ እንደ ደንቡ ፣ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች እርስ በእርስ ተጣምረው ሞለኪውሎችን ይፈጥራሉ።

ብዙ ተመሳሳይ አተሞች አንድ ላይ ከተጣመሩ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር ተገኝቷል (ዘመናዊ ሳይንስ ወደ 500 ቀላል ንጥረ ነገሮች ያውቃል) ግን ብዙ ጊዜ የተለያዩ አተሞች አንድ ላይ ተጣምረው ውስብስብ ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራሉ (የአቶሚክ-ሞለኪውላር ቲዎሪ ይመልከቱ)።

የቀላል ንጥረ ነገሮች ምሳሌዎች: O 2 (ኦክስጅን), O 3 (ኦዞን).

የተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች ምሳሌዎች: NaCl (የጠረጴዛ ጨው), H 2 SO 4 (ሰልፈሪክ አሲድ), H 2 O (ውሃ).

የሞለኪውሎች ስብጥር እና አወቃቀሮች በኬሚካላዊ ፎርሙላዎች ይገለፃሉ, የትኞቹ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች በእቃው ውስጥ እንደሚካተቱ, እንዲሁም የአንድ የተወሰነ የኬሚካል ንጥረ ነገር ምን ያህል አተሞች በእቃው ሞለኪውል ውስጥ እንደሚካተቱ ያሳያሉ. ለምሳሌ የሰልፈሪክ አሲድ (H 2 SO 4) ሞለኪውል ሃይድሮጂን (2 አቶሞች)፣ ድኝ (1 አቶም)፣ ኦክሲጅን (4 አቶሞች) ይዟል።

የኬሚካል ፎርሙላ በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ክብደት ለመወሰን በጣም ቀላል ነው, ይህም ከአቶሚክ ስብስቦች ድምር ጋር እኩል ነው.

የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውላዊ ክብደት፡ H 2 SO 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98 ነው።

ሌላው በጣም አስፈላጊ የሆነ የአተሞች እርስ በርስ መስተጋብር ባህሪ ነው ቫለንስ.

Valency የሚወሰነው አቶም ከሌሎች አቶሞች ጋር በሚፈጥሩት ቦንዶች ብዛት ነው። ትክክለኛውን የንጥረ ነገር ቀመር ለመጻፍ በዚህ ንጥረ ነገር ውስጥ የተካተቱትን አተሞች ዋጋ ማወቅ ያስፈልግዎታል።

በመዋቅራዊ ቀመሮች ውስጥ፣ በአቶሞች መካከል ያለው የኬሚካል ትስስር በመስመር ይገለጻል (ለኮቫለንት ቦንዶች ቀመሮችን ይመልከቱ) እና እያንዳንዱ ኬሚካላዊ ትስስር በአጎራባች አተሞች በሁለት ኤሌክትሮኖች ይመሰረታል (እያንዳንዱ አቶም ለዚህ ዓላማ አንድ ኤሌክትሮን ይመድባል ፣ ይህም በመጨረሻው ጫፍ ውስጥ ይገኛል) ምህዋር)። ስለዚህ የአንድ አቶም ቫልነት (አቶም ከአጎራባች አተሞች ጋር ሊፈጥሩ የሚችሉት የቦንድ ብዛት) የሚወሰነው ባልተጣመሩ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው።

አንዳንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ሁልጊዜ የማያቋርጥ ቫልዩሽን ያሳያሉ-

ሌሎች ንጥረ ነገሮች ተለዋዋጭ valency አላቸው.

የማይታወቅ የንጥረ ነገር አቶም ቫልነት የዚህ ንጥረ ነገር አካል ከሆኑት የታወቁ ቫሌንስ ካላቸው ሌሎች አቶሞች ሊታወቅ ይችላል።

ለምሳሌ, ሰልፈር 2, 4, 6 ቫልዩኖች ሊኖሩት ይችላል.

ውህዶች ውስጥ ምን valency ሰልፈር እንዳለው እንወስን H 2 S, SO 2, SO 3?

እንደሚታወቀው የሃይድሮጅን ቫልነት = 1 እና የኦክስጅን መጠን = 2. ችግሩን ለመፍታት የሚታወቀውን የአቶምን ቫሌሽን በእቃው ውስጥ በተካተቱት እነዚህ አተሞች ቁጥር ማባዛት አስፈላጊ ነው: H 2 = 2 ; ኦ 2 = 4; O 3 = 6. በሁሉም ቀመሮች ውስጥ አንድ የሰልፈር አቶም ብቻ ስለሚኖር, የተገኙት ቁጥሮች በእነዚህ ቀመሮች ውስጥ የሰልፈርን ቫልዩን ያመለክታሉ.

በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ የተካተቱትን ሁሉንም ንጥረ ነገሮች valences ማወቅ, የንብረቱን ትክክለኛ የኬሚካላዊ ቀመር መፍጠር ይችላሉ. ይህንን ለማድረግ በመጀመሪያ ትንሹን የጋራ ብዜት ማግኘት አለቦት ከዚያም የአንድ የተወሰነ ኤለመንትን አተሞች ብዛት ለመወሰን በቀመር ውስጥ በተካተቱት እያንዳንዱ አቶም ቫሌንስ ይከፋፍሉት።

ለምሳሌ, ፎስፎረስ ኦክሳይድ ፎስፈረስ (valency 5) እና ኦክስጅን (2) ይዟል. በጣም ትንሹ የጋራ ብዜት 5 2 = 10. 10/5 = 2; 10/2 = 5. ቀመር P 2 O 5 እናገኛለን.

ለምንድነው አንዳንድ አተሞች አንድ valency ብቻ ሲኖራቸው ሌሎቹ ግን ብዙ አላቸው? ለዚህ ጥያቄ መልስ ለማግኘት, ይመልከቱ

የተለያዩ የኬሚካል ንጥረነገሮች የኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ችሎታቸው, ማለትም ከሌሎች አተሞች ጋር በማጣመር ይለያያሉ. ስለዚህ, ውስብስብ በሆኑ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በተወሰነ መጠን ብቻ ሊገኙ ይችላሉ. ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም ቫሊቲ እንዴት እንደሚወስኑ እንወቅ።

ቫለንስ ምንድን ነው?

እንደዚህ አይነት የቫሌንስ ፍቺ አለ፡ ይህ የአቶም የተወሰነ የኬሚካል ትስስር ለመፍጠር ያለው ችሎታ ነው። እንደ , ይህ መጠን ሁልጊዜ አዎንታዊ ብቻ ነው እና በሮማውያን ቁጥሮች ይገለጻል.

ይህ የሃይድሮጅን ባህሪ እንደ አንድ ክፍል ጥቅም ላይ ይውላል, እሱም ከ I. ጋር እኩል ይወሰዳል. ይህ ንብረት አንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ምን ያህል ሞኖቫለንት አተሞች ሊጣመር እንደሚችል ያሳያል. ለኦክስጅን, ይህ ዋጋ ሁልጊዜ ከ II ጋር እኩል ነው.

የንጥረ ነገሮች እና እኩልታዎች ኬሚካላዊ ቀመሮችን በትክክል ለመፃፍ ይህንን ባህሪ ማወቅ ያስፈልጋል። ይህንን እሴት ማወቅ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ባሉ የተለያዩ ዓይነቶች አተሞች መካከል ያለውን ግንኙነት ለመመስረት ይረዳል።

ይህ ጽንሰ-ሐሳብ የመጣው በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን በኬሚስትሪ ነው. ፍራንክላንድ የአተሞችን ውህደት በተለያየ መጠን የሚያብራራ ንድፈ ሃሳብ ጀመረ፣ ነገር ግን ስለ "ማስያዣ ሃይል" ያለው ሃሳቡ በጣም ሰፊ አልነበረም። በንድፈ ሃሳቡ እድገት ውስጥ ያለው ወሳኝ ሚና የኬኩላ ነበር። የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን ቦንዶች የመመሥረት ንብረቱን ጠርቷል. ኬኩሌ ይህ የእያንዳንዱ ዓይነት አቶም መሰረታዊ እና የማይለወጥ ንብረት እንደሆነ ያምን ነበር። Butlerov በንድፈ ሃሳቡ ላይ ጠቃሚ ተጨማሪዎችን አድርጓል. በዚህ ጽንሰ-ሐሳብ እድገት, ሞለኪውሎችን በምስል ማሳየት ተችሏል. ይህ የተለያዩ ንጥረ ነገሮችን አወቃቀር ለማጥናት በጣም ጠቃሚ ነበር.

ወቅታዊ ሰንጠረዥ እንዴት ሊረዳ ይችላል?

በአጭር-ጊዜ ስሪት ውስጥ የቡድን ቁጥርን በመመልከት ቫሊቲ ማግኘት ይችላሉ. ለአብዛኛዎቹ ንጥረ ነገሮች ይህ ባህሪ ቋሚ (አንድ እሴት ብቻ ይወስዳል) ከቡድኑ ቁጥር ጋር ይዛመዳል.

እንደነዚህ ያሉ ንብረቶች ዋና ንዑስ ቡድኖች አሏቸው. ለምን? የቡድን ቁጥሩ በውጫዊው ሽፋን ውስጥ ካሉ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ጋር ይዛመዳል. እነዚህ ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ. ከሌሎች አተሞች ጋር የመገናኘት ችሎታ ተጠያቂ ናቸው.

ቡድኑ ተመሳሳይ የኤሌክትሮኒካዊ ቅርፊት መዋቅር ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ያካትታል, እና የኑክሌር ክፍያው ከላይ ወደ ታች ይጨምራል. በአጭር ጊዜ ውስጥ እያንዳንዱ ቡድን ወደ ዋና እና ሁለተኛ ንዑስ ቡድኖች ይከፈላል. የዋና ንኡስ ቡድኖች ተወካዮች s እና p ንጥረ ነገሮች ናቸው, የጎን ንዑስ ቡድኖች ተወካዮች በ d እና f orbitals ውስጥ ኤሌክትሮኖች አላቸው.

ከተቀየረ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ቫልዩሽን እንዴት እንደሚወሰን? ከቡድኑ ቁጥር ጋር ሊጣመር ወይም ከስምንት ሲቀነስ የቡድን ቁጥር ጋር እኩል ሊሆን ይችላል, እና ሌሎች እሴቶችን ይወስዳል.

አስፈላጊ!ኤለመንቱ ከፍ ባለ መጠን እና ወደ ቀኝ ግንኙነቶች የመፍጠር አቅሙ ይቀንሳል። ወደ ታች እና ወደ ግራ በተቀየረ ቁጥር የበለጠ ትልቅ ነው።

ለተወሰነ የአተም አይነት በየወቅቱ ሠንጠረዥ ውስጥ የቫለንሲ ለውጥ የሚኖረው በኤሌክትሮን ዛጎል አወቃቀር ላይ ነው። ሰልፈር, ለምሳሌ, di-, tetra- እና hexavalent ሊሆን ይችላል.

በመሬት ውስጥ (ያልተደሰተ) የሰልፈር ሁኔታ, ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በ 3 ፒ ንኡስ ክፍል ውስጥ ይገኛሉ. በዚህ ሁኔታ, ከሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ጋር በማጣመር ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ይፈጥራል. ሰልፈር የበለጠ አስደሳች ሁኔታ ውስጥ ከገባ፣ አንድ ኤሌክትሮን ወደ ነጻው 3d sublevel ይንቀሳቀሳል፣ እና 4 ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ይኖራሉ።

ሰልፈር tetravalent ይሆናል. የበለጠ ጉልበት ከሰጡት ሌላ ኤሌክትሮን ከ 3s sublevel ወደ 3d ይሸጋገራል። ሰልፈር ወደ የበለጠ አስደሳች ሁኔታ ሄዶ ሄክሳቫልት ይሆናል።

ቋሚ እና ተለዋዋጭ

አንዳንድ ጊዜ የኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ችሎታ ሊለወጥ ይችላል. ንጥረ ነገሩ በየትኛው ውህድ ውስጥ እንደሚካተት ይወሰናል. ለምሳሌ, በ H2S ውስጥ ያለው ሰልፈር ዳይቫሌንት ነው, በ SO2 ውስጥ tetravalent ነው, እና በ SO3 ውስጥ ሄክሳቫልንት ነው. ከእነዚህ እሴቶች ውስጥ ትልቁ ከፍተኛው ይባላል, እና ትንሹ ዝቅተኛው ይባላል. እንደ ወቅታዊው ሰንጠረዥ ከፍተኛ እና ዝቅተኛ ዋጋዎች እንደሚከተለው ሊመሰረቱ ይችላሉ-ከፍተኛው ከቡድን ቁጥር ጋር ይጣጣማል, እና ዝቅተኛው ከቡድኑ ቁጥር ከ 8 ጋር እኩል ነው.

የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ዋጋ እንዴት እንደሚወስኑ እና ይለወጥ እንደሆነ? ከብረት ወይም ከብረት ያልሆኑ ነገሮች ጋር እየተገናኘን መሆኑን ማረጋገጥ አለብን. ብረት ከሆነ ዋናው ወይም ሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድን አባል መሆን አለመሆኑን ማረጋገጥ ያስፈልግዎታል.

ዋናዎቹ ንዑስ ቡድኖች ብረቶች የኬሚካል ትስስር ለመፍጠር የማያቋርጥ ችሎታ አላቸው.
ለሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች ብረቶች - ተለዋዋጭ.
ላልሆኑ ብረቶች ደግሞ ተለዋዋጭ ነው. በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች, ሁለት ትርጉሞችን ይወስዳል - ከፍተኛ እና ዝቅተኛ, ግን አንዳንድ ጊዜ ብዙ አማራጮች ሊኖሩ ይችላሉ. ለምሳሌ ድኝ፣ ክሎሪን፣ ብሮሚን፣ አዮዲን፣ ክሮሚየም እና ሌሎችም ናቸው።

ውህዶች ውስጥ, ዝቅተኛው valence ከፍ ያለ እና ወደ ቀኝ በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ ያለውን ኤለመንት, በቅደም, ከፍተኛው ወደ ግራ እና ዝቅተኛ ነው.

ብዙውን ጊዜ የኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ችሎታ ከሁለት በላይ ትርጉሞችን ይወስዳል. ከዚያ እነሱን ከጠረጴዛው ውስጥ መለየት አይችሉም, ነገር ግን እነሱን መማር ያስፈልግዎታል. የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ምሳሌዎች

ካርቦን;
ድኝ;
ክሎሪን;
ብሮሚን.

በአንድ ውህድ ቀመር ውስጥ የአንድን ንጥረ ነገር ቫልዩስ እንዴት እንደሚወሰን? ለሌሎች ንጥረ ነገሮች አካላት የሚታወቅ ከሆነ ይህ አስቸጋሪ አይደለም. ለምሳሌ, በ NaCl ውስጥ ለክሎሪን ይህንን ንብረት ማስላት ያስፈልግዎታል. ሶዲየም የመጀመሪያው ቡድን ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው, ስለዚህ ሞኖቫለንት ነው. ስለዚህ በዚህ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው ክሎሪን አንድ ትስስር ብቻ ሊፈጥር ይችላል እንዲሁም ሞኖቫለንት ነው።

አስፈላጊ!ሆኖም ግን, ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ለሁሉም አተሞች ይህንን ንብረት ሁልጊዜ ማወቅ አይቻልም. HClO4ን እንደ ምሳሌ እንውሰድ። የሃይድሮጅንን ባህሪያት ማወቅ, ClO4 monovalent ተረፈ መሆኑን ብቻ ማረጋገጥ እንችላለን.

ይህንን እሴት እንዴት ሌላ ማወቅ ይችላሉ?

የተወሰኑ ግንኙነቶችን የመፍጠር ችሎታ ሁል ጊዜ ከቡድኑ ቁጥር ጋር አይጣጣምም ፣ እና በአንዳንድ ሁኔታዎች በቀላሉ መማር አለበት። እዚህ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የቫሊቲ ሠንጠረዥ ወደ ማዳን ይመጣል, ይህም የዚህን እሴት ዋጋዎች ያሳያል. የ 8 ኛ ክፍል የኬሚስትሪ መማሪያ መጽሐፍ ከሌሎች በጣም ከተለመዱት የአተሞች ዓይነቶች ጋር የማጣመር ችሎታን ይሰጣል ።

ኤች፣ ኤፍ፣ ሊ፣ ናኦ፣ ኬ	1
ኦ፣ ኤምጂ፣ ካ፣ ባ፣ ሲር፣ ዚን።	2
ቢ፣ አል	3
ሲ፣ ሲ	4
ኩ	1, 2
ፌ	2, 3
Cr	2, 3, 6
ኤስ	2, 4, 6
ኤን	3, 4
ፒ	3, 5
ኤስን፣ ፒ.ቢ	2, 4
Cl፣ Br፣ I	1, 3, 5, 7

መተግበሪያ

ኬሚስቶች በአሁኑ ጊዜ የቫሊቲ ጽንሰ-ሀሳብ እንደ ወቅታዊ ሠንጠረዥ አይጠቀሙም ማለት ተገቢ ነው ። ይልቁንስ, oxidation ሁኔታ ጽንሰ-ሐሳብ አንድ የተወሰነ ቁጥር ግንኙነት ለመመስረት, መዋቅር ጋር ንጥረ ነገሮች - covalence, እና ion መዋቅር ጋር ንጥረ ነገሮች - አዮን ክፍያ.

ሆኖም ግን, እየተገመገመ ያለው ጽንሰ-ሐሳብ ለሥነ-ህክምና ዓላማዎች ጥቅም ላይ ይውላል. በእሱ እርዳታ የተለያዩ አይነት አተሞች በምንመለከትባቸው ሬሾዎች ውስጥ ለምን እንደሚጣመሩ እና ለምን እነዚህ ሬሾዎች ለተለያዩ ውህዶች እንደሚለያዩ ማስረዳት ቀላል ነው።

በአሁኑ ጊዜ የንጥረ ነገሮች ውህደት ወደ አዲስ ንጥረ ነገሮች ሁልጊዜ በቫለንሲ (valency) የሚገለፅበት መንገድ በግቢው ውስጥ ያለው ትስስር ምንም ይሁን ምን ፣ ጊዜው ያለፈበት ነው። አሁን ለ ionic፣ covalent እና metallic bonds አቶሞችን ወደ ሞለኪውሎች የማጣመር የተለያዩ ዘዴዎች እንዳሉ እናውቃለን።

ጠቃሚ ቪዲዮ

እናጠቃልለው

ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም ለሁሉም ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ችሎታን መወሰን አይቻልም. በየወቅቱ ሰንጠረዥ መሰረት አንድ ቫሊቲ ለሚያሳዩት በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው. ለዚህ እሴት ሁለት አማራጮች ካሉ, ከዚያ ከቡድን ቁጥር ወይም ከስምንት ጋር እኩል ሊሆን ይችላል. ይህንን ባህሪ ማወቅ የሚችሉበት ልዩ ሰንጠረዦችም አሉ.

ጋር ግንኙነት ውስጥ

ቫለንስ የአተሞች የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን ሌሎች አተሞች ከራሳቸው ጋር የማያያዝ ችሎታ ነው።

የሌላ ሞኖቫለንት ንጥረ ነገር አንድ አቶም ከአንድ የሞኖቫለንት ንጥረ ነገር አቶም ጋር ይጣመራል።(HCl) . የዳይቫለንት ንጥረ ነገር አቶም ከአንድ ሞኖቫለንት ንጥረ ነገር ሁለት አተሞች ጋር ይጣመራል።(H2O) ወይም አንድ divalent አቶም(ካኦ) . ይህ ማለት የአንድ ኤለመንት ቫሌንስ የአንድ የተወሰነ ኤለመንት አቶም ምን ያህል ሞኖቫለንት ንጥረ ነገር አተሞች ሊጣመር እንደሚችል የሚያሳይ ቁጥር ሆኖ ሊወከል ይችላል። የአንድ ንጥረ ነገር ዋጋ አቶም የሚፈጥራቸው የማስያዣዎች ብዛት ነው፡-

ና - ሞኖቫለንት (አንድ ቦንድ)

ኤች - ሞኖቫለንት (አንድ ቦንድ)

ኦ - divalent (ለእያንዳንዱ አቶም ሁለት ቦንዶች)

ኤስ - ሄክሳቫልት (ከጎረቤት አቶሞች ጋር ስድስት ቦንዶችን ይፈጥራል)

ቫሊቲ ለመወሰን ደንቦች
በግንኙነቶች ውስጥ ንጥረ ነገሮች

1. ቫለንስ ሃይድሮጅንተሳስቷል። አይ(ዩኒት)። ከዚያም በውሃ H 2 O ቀመር መሰረት ሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ከአንድ የኦክስጅን አቶም ጋር ተያይዘዋል.

2. ኦክስጅንበእሱ ውህዶች ውስጥ ሁል ጊዜ ቫሌሽን ያሳያል II. ስለዚህ, በካርቦን CO 2 ውስጥ ያለው ካርቦን (ካርቦን ዳይኦክሳይድ) የ IV ቫሌሽን አለው.

3. ከፍ ያለ የቫሌሽንእኩል ይሆናል የቡድን ቁጥር .

4. ዝቅተኛው ቫሌሽንበቁጥር 8 (በሠንጠረዡ ውስጥ ያሉት የቡድኖች ብዛት) እና ይህ ንጥረ ነገር የሚገኝበት ቡድን ቁጥር መካከል ካለው ልዩነት ጋር እኩል ነው, ማለትም. 8 - ኤን ቡድኖች .

5. በ "A" ንዑስ ቡድኖች ውስጥ ለሚገኙ ብረቶች, ቫልዩ ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው.

6. የብረት ያልሆኑት በአጠቃላይ ሁለት ቫልሶችን ያሳያሉ-ከፍተኛ እና ዝቅተኛ።

ለምሳሌ: ሰልፈር ከፍተኛው የቫሌሽን VI እና ዝቅተኛው (8 - 6) ከ II ጋር እኩል ነው; ፎስፎረስ ቫለንስ V እና III ያሳያል.

7. ቫለንስ ቋሚ ወይም ተለዋዋጭ ሊሆን ይችላል.

የቅንጅቶች ኬሚካላዊ ቀመሮችን ለማዘጋጀት የንጥረ ነገሮች ዋጋ መታወቅ አለበት።

የፎስፈረስ ኦክሳይድ ውህድ ቀመሩን ለማዘጋጀት አልጎሪዝም

ቅደም ተከተል	ፎስፈረስ ኦክሳይድን በማዘጋጀት ላይ
1. የንጥረ ነገሮች ምልክቶችን ይጻፉ	አር ኦ
2. የንጥረ ነገሮችን ዋጋ ይወስኑ	V II ፒ ኦ
3. የቫሌንስ አሃዛዊ እሴቶችን በጣም አነስተኛውን ብዜት ያግኙ	5 2 = 10
4. የተገኘውን ትንሹን ብዜት በተመጣጣኝ የንጥረ ነገሮች ቫልነንስ በመከፋፈል በንጥረ ነገሮች አቶሞች መካከል ያለውን ግንኙነት ይፈልጉ።	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; P:O=2:5
5. ለኤለመንት ምልክቶች ኢንዴክሶችን ይጻፉ	አር 2 ኦ 5
6. የግቢው ቀመር (ኦክሳይድ)	አር 2 ኦ 5